UERJ 2024 - Questões

Question 1

Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se explica pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas. A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é: (UERJ 2024)

Accepted Answer

Alternativa D: camada de valência completa — CORRETA. O xenônio possui camada de valência completa, característica dos gases nobres, o que garante sua alta estabilidade e baixa reatividade. Dica: Analise a configuração eletrônica e propriedades do xenônio.

Answer

Alternativa A: maior raio atômico — O maior raio atômico não está diretamente relacionado à estabilidade química do xenônio, mas sim ao tamanho do átomo.

Answer

Alternativa B: energia de ionização nula — A energia de ionização do xenônio não é nula; na verdade, é relativamente alta, o que dificulta a remoção de elétrons.

Answer

Alternativa C: menor eletronegatividade — A menor eletronegatividade não justifica a estabilidade do xenônio, pois a estabilidade está relacionada à configuração eletrônica completa.

Question 2

Em um dispositivo, é inserida uma mistura heterogênea de água e óleo. A mistura passa por um processo de separação e, com o auxílio de uma torneira, regula-se a saída do líquido de maior densidade, conforme ilustrado abaixo.

Tal processo de separação é denominado: (UERJ 2024)

Accepted Answer

Alternativa B: decantação — CORRETA. Decantação é o processo de separação de líquidos imiscíveis com diferentes densidades, utilizando um funil de separação. Dica: Identifique o método de separação baseado na diferença de densidade dos líquidos.

Answer

Alternativa A: filtração — Filtração é usada para separar sólidos de líquidos, não dois líquidos imiscíveis.

Answer

Alternativa C: destilação — Destilação separa misturas homogêneas com base nos pontos de ebulição, não é o caso da imagem.

Answer

Alternativa D: sublimação — Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso, não se aplica à separação de líquidos.

Question 3

Para a produção de uma solução antisséptica à base de iodo, foram empregados 0,02 mol de I2, 0,06 mol de KI e determinada quantidade de água.
A massa total de iodo, em gramas, presente nessa solução é igual a: (UERJ 2024)

Accepted Answer

Alternativa C: 12,70 — CORRETA. A massa total de iodo presente é proveniente do I₂: 0,02 mol × 127 g/mol × 2 = 0,02 × 254 = 5,08 g, mas como a questão pede a massa total de iodo (elemento), deve-se considerar 0,02 mol × 254 g/mol = 5,08 g, porém, como o KI também contém iodo, deve-se somar a massa de iodo proveniente do KI: 0,06 mol × 127 g/mol = 7,62 g. Assim, a massa total de iodo é 5,08 + 7,62 = 12,70 g. Dica: Calcule a massa usando mols e massa molar do iodo.

Answer

Alternativa A: 5,08 — Valor obtido ao considerar apenas a massa de iodo de um átomo (I) em vez de I₂, ou erro na multiplicação dos mols pela massa molar.

Answer

Alternativa B: 7,62 — Resultado de erro de cálculo, possivelmente usando a massa molar do iodo atômico (I) e somando com KI de forma inadequada.

Answer

Alternativa D: 15,00 — Valor superestimado, provavelmente resultado de somar massas de todos os reagentes sem considerar apenas o iodo presente.

Question 4

Recentemente, a Marinha do Brasil afundou no mar um porta aviões deteriorado. Ambientalistas criticaram a operação, pois a estrutura do navio continha amianto, fibra mineral nociva à saúde. O principal componente do amianto é a substância de fórmula química Mg3Si2O5(OH)4. Nessa substância, o número de oxidação do silício é igual a: (UERJ 2024)

Accepted Answer

Alternativa C: + 4 — CORRETA. O silício geralmente apresenta número de oxidação +4 em silicatos, como no Mg3Si2O5(OH)4, considerando as valências dos outros elementos e a neutralidade do composto. Dica: Calcule o número de oxidação do silício considerando a fórmula e as valências dos elementos.

Answer

Alternativa A: – 6 — Errada. O número de oxidação –6 para o silício não é compatível com sua posição na tabela periódica e com a estabilidade química do composto.

Answer

Alternativa B: – 4 — Errada. O número de oxidação –4 para o silício não é usual e não condiz com a estrutura do silicato apresentado.

Answer

Alternativa D: + 6 — Errada. O número de oxidação +6 é típico de elementos como o enxofre em sulfatos, não do silício em silicatos.

Question 5

Em análises químicas, a presença de bases inorgânicas em uma amostra é identificada com o emprego de substâncias que adquirem cor ao reagir com o ânion dessas bases. A fórmula desse ânion é: (UERJ 2024)

Accepted Answer

Alternativa C: OH⁻ — CORRETA. O ânion hidróxido (OH⁻) é característico das bases inorgânicas e reage com indicadores, causando mudança de cor. Dica: Identifique o ânion característico das bases inorgânicas.

Answer

Alternativa A: H⁺ — Errada. H⁺ é o cátion hidrogênio, característico de ácidos, não de bases.

Answer

Alternativa B: Na⁺ — Errada. Na⁺ é um cátion, não um ânion, e não está relacionado à identificação de bases.

Answer

Alternativa D: O⁻² — Errada. O ânion O²⁻ é raro em soluções aquosas e não é o principal ânion das bases inorgânicas.

Question 6

O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustão espontânea, causando graves consequências se usado em armamentos. Observe a equação da reação química entre essas duas substâncias:

P4 (s) + 5 O2 (g) ? P4O10 (s)

Na reação de 248 g de P4, a massa de O2 consumida, em gramas, corresponde a: (UERJ 2024)

Accepted Answer

Alternativa B: 320 — CORRETA. Calculando a partir da reação balanceada, 248 g de P₄ correspondem a 1 mol, que consome 5 mols de O₂, resultando em 160 g × 5 = 320 g de O₂. Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a massa de O2 consumida.

Answer

Alternativa A: 160 — Errada. Valor obtido corresponde a metade da massa correta de O₂ consumida, indicando erro na proporção estequiométrica.

Answer

Alternativa C: 480 — Errada. Valor obtido é 1,5 vezes maior que o correto, indicando erro na conversão de mols para massa.

Answer

Alternativa D: 640 — Errada. Valor obtido é o dobro do correto, indicando erro na aplicação da proporção estequiométrica.

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