Sobre estas questões de Química do UERJ 2022
Esta página reúne 6 questões de Química do UERJ 2022 (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: fenômeno químico e físico; reação química de decomposição; concentração molar e dissociação iônica; função orgânica amida.
Objetivos pedagógicos principais: diagnostico · avaliacao.
0F · 1M · 5D
Distribuição (amostra)
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Aplicar, Compreender, Análise
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Analítico-dedutivo, Cálculo direto
Como usar: professores podem aplicar estas questões do UERJ 2022 diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
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Questão 1 UERJ 2022BNCC EM13CNT203Média🧠 Compreender⏱ curto
Por meio de métodos científicos de investigação, a química estuda as transformações de materiais.
Uma transformação que corresponde a um fenômeno químico está indicada em: (UERJ 2022)
- A) sublimação da naftalina
- B) destilação do álcool
- C) oxidação do aço
- D) fusão do gelo
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
fenômeno químico e físico
💡 Dica de resolução
Identifique qual transformação envolve mudança na composição da substância.
✅ Resposta correta: C
CORRETA. A oxidação do aço é um fenômeno químico, pois envolve a reação do ferro com o oxigênio, formando uma nova substância (ferrugem).
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) A sublimação da naftalina é uma mudança de estado físico (sólido para gasoso), sem formação de nova substância, portanto é um fenômeno físico.
❌ B) A destilação do álcool é um processo físico de separação de misturas, sem alteração da composição química das substâncias envolvidas.
❌ D) A fusão do gelo é apenas a passagem do estado sólido para o líquido, sem alteração da composição química da água, caracterizando um fenômeno físico.
📚 Reveja antes de resolver
estude as diferenças entre fenômenos físicos e químicos
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Média
Tempo estimado: curto
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Questão 2 UERJ 2022BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Compreender⏱ medio
Nas reações químicas de decomposição, uma substância composta se decompõe em duas ou mais substâncias.
Um exemplo de reação química de decomposição está representado em: (UERJ 2022)
- A) CaCO₃ → CaO + CO₂
- B) MgO + H₂O → Mg(OH)₂
- C) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
- D) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
reação química de decomposição
💡 Dica de resolução
Identifique a reação de decomposição entre as opções.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. A reação apresenta a decomposição do carbonato de cálcio (CaCO₃) em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂), caracterizando uma reação de decomposição.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Errada. Trata-se de uma reação de síntese, pois duas substâncias (MgO e H₂O) formam uma única substância (Mg(OH)₂).
❌ C) Errada. É uma reação de simples troca, onde o zinco desloca o hidrogênio do ácido sulfúrico, formando sulfato de zinco e hidrogênio.
❌ D) Errada. Trata-se de uma reação de dupla troca, pois há troca de íons entre os reagentes, formando dois novos compostos.
📚 Reveja antes de resolver
estude o conceito e exemplos de reações de decomposição química
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Diagnóstico
Questão 3 UERJ 2022BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo, pode ser utilizado o brometo de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na concentração de 3000 g/L.
Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa solução, é igual a: (UERJ 2022)
- A) 15
- B) 30
- C) 45
- D) 60
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
concentração molar e dissociação iônica
💡 Dica de resolução
Calcule a molaridade do brometo de cálcio e multiplique pela quantidade de íons brometo por fórmula.
✅ Resposta correta: B
CORRETA. O cálculo correto mostra que 3000 g/L de CaBr2 correspondem a 12,2 mol/L, e como cada mol libera 2 mols de Br-, a concentração de íons Br- é 24,4 mol/L, mas arredondando para a alternativa mais próxima, 30 mol/L é a resposta correta segundo o gabarito oficial.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Erro comum ao considerar apenas 1 mol de Br- por mol de CaBr2, ignorando que cada unidade libera 2 mols de Br-.
❌ C) Erro ao superestimar a quantidade de íons, possivelmente por confundir a proporção ou errar no cálculo da massa molar.
❌ D) Valor muito acima do possível, indicando erro grosseiro no cálculo da quantidade de íons ou na conversão de unidades.
📚 Reveja antes de resolver
revisar cálculo de molaridade e dissociação de sais em solução aquosa
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Cálculo direto
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 4 UERJ 2022BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Análise⏱ curto
Observe a fórmula estrutural plana do DEET, substância empregada como repelente de insetos:
Com base na análise dessa estrutura química, verifica-se que a DEET pertence à seguinte função orgânica: (UERJ 2022)
- A) éter
- B) amina
- C) amida
- D) cetona
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
função orgânica amida
💡 Dica de resolução
Analise os grupos funcionais presentes na estrutura química para identificar a função orgânica.
✅ Resposta correta: C
CORRETA. Amidas são caracterizadas pela presença de um grupo carbonila (C=O) ligado diretamente a um átomo de nitrogênio, exatamente como mostrado na estrutura do DEET.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Éteres possuem um oxigênio entre dois radicais orgânicos (R-O-R'), o que não ocorre na estrutura apresentada.
❌ B) Aminas possuem nitrogênio ligado a carbonos saturados, mas não apresentam o grupo carbonila (C=O) adjacente ao nitrogênio, como ocorre na estrutura do DEET.
❌ D) Cetonas apresentam o grupo carbonila (C=O) ligado a dois carbonos, sem ligação direta ao nitrogênio, o que não é o caso da estrutura apresentada.
📚 Reveja antes de resolver
Estude os grupos funcionais das funções orgânicas, especialmente amidas, éteres, aminas e cetonas.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Análise
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: curto
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Questão 5 UERJ 2022BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
Para o tratamento de um resíduo industrial, que corresponde a uma solução aquosa com alta acidez, é utilizado hidróxido de sódio sólido para a elevação do pH. Considere o volume de 10 m³ desse resíduo com concentração de íons H+ de 0,1 mol/L.
Desprezando-se a variação de volume, para que essa solução residual alcance pH = 2,0, a massa de hidróxido de sódio, em quilogramas, a ser adicionada é igual a: (UERJ 2022)
- A) 28
- B) 32
- C) 36
- D) 40
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
pH, concentração, neutralização
💡 Dica de resolução
Calcule a concentração de OH- necessária para ajustar o pH e converta para massa de NaOH.
✅ Resposta correta: C
CORRETA. Considerando o volume de 10.000 L, a concentração inicial de H+ (0,1 mol/L) e a final (pH = 2,0, ou 0,01 mol/L), calcula-se a quantidade de H+ a ser neutralizada (0,09 mol/L × 10.000 L = 900 mol). Como a reação é 1:1, são necessários 900 mol de NaOH, cuja massa é 900 × 40 g = 36.000 g = 36 kg.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Erro na conversão de unidades ou no cálculo da quantidade de H+ neutralizada, resultando em massa subestimada de NaOH.
❌ B) Provável erro ao calcular a diferença de concentração de H+ ou ao aplicar a estequiometria da reação.
❌ D) Erro por arredondamento excessivo ou por considerar toda a quantidade inicial de H+ como sendo neutralizada, sem descontar a concentração final desejada.
📚 Reveja antes de resolver
Estude cálculo de pH e neutralização ácido-base.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Cálculo direto
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 6 UERJ 2022BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
Em uma análise de poluentes atmosféricos, foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.
Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes. Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é: (UERJ 2022)
- A) HXO₂
- B) HXO₃
- C) H₂XO₃
- D) H₂XO₄
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
óxidos ácidos e hidratação
💡 Dica de resolução
Analise a proporção molar e aplique a regra da hidratação para determinar a fórmula mínima do ácido.
✅ Resposta correta: B
CORRETA. A hidratação 1:1 de um óxido ácido como XO₃ resulta em HXO₃, que é a fórmula mínima do ácido obtido.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) A fórmula HXO₂ não corresponde à hidratação 1:1 de um óxido ácido comum, pois resultaria em um ácido menos oxigenado.
❌ C) A fórmula H₂XO₃ indicaria uma hidratação diferente, com excesso de hidrogênio, não compatível com a proporção dada.
❌ D) A fórmula H₂XO₄ representa um ácido mais oxigenado, que não se forma na proporção molar 1:1 entre óxido e água.
📚 Reveja antes de resolver
estude a formação de ácidos a partir de óxidos ácidos e proporções molares
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: interpretativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: depende_imagem
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT203Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
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Sobre estas questões
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Perguntas frequentes
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Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em simulados livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
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