Sobre estas questões de Química do UERJ 2018
Esta página reúne 21 questões de Química do UERJ 2018 (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: átomo de carbono assimétrico; função química de compostos; número de oxidação do silício; massa molar hemoglobina.
Objetivos pedagógicos principais: avaliacao · diagnostico.
0F · 2M · 8D
Distribuição (amostra)
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Aplicar, Compreender, Lembrar
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: dedutivo
Como usar: professores podem aplicar estas questões do UERJ 2018 diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
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Questão 1 UERJ 2018BNCC EM13CHS301Difícil🧠 Compreender⏱ medio
Um mesmo composto orgânico possui diferentes isômeros ópticos, em função de seus átomos de carbono assimétrico. Considere as fórmulas estruturais planas de quatro compostos orgânicos, indicadas na tabela.
O composto que apresenta átomo de carbono assimétrico é: (UERJ 2018)
- A) I
- B) II
- C) III
- D) IV
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
átomo de carbono assimétrico
💡 Dica de resolução
Identifique o carbono assimétrico nas estruturas apresentadas.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. O composto I possui um carbono ligado a quatro grupos diferentes, caracterizando um carbono assimétrico, o que permite a existência de isômeros ópticos.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) O composto II não possui carbono assimétrico, pois os carbonos ligados a substituintes iguais não configuram carbono quiral.
❌ C) O composto III apresenta ligações duplas, o que impede a existência de carbono assimétrico, pois o carbono deve estar ligado a quatro grupos diferentes por ligações simples.
❌ D) O composto IV não possui carbono assimétrico, pois os grupos ligados aos carbonos não são todos diferentes, e há ausência de carbono quiral.
📚 Reveja antes de resolver
Estude o conceito de carbono assimétrico e isomeria óptica.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: depende_imagem
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Questão 2 UERJ 2018BNCC EM13CNT104Média🧠 Lembrar⏱ curto
O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaCl. Esse composto pertence à seguinte função química: (UERJ 2018)
- A) sal
- B) base
- C) ácido
- D) óxido
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
função química de compostos
💡 Dica de resolução
Identifique a função química do NaCl com base na fórmula.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. O NaCl é um sal, pois é formado pela combinação do cátion Na+ com o ânion Cl-, caracterizando um composto iônico típico de sais.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Errada. Bases são compostos que liberam íons OH- em solução aquosa, como NaOH, diferente do NaCl que não apresenta essa característica.
❌ C) Errada. Ácidos liberam íons H+ em solução aquosa, como HCl, mas o NaCl é um sal formado a partir do ácido clorídrico e da base sódio.
❌ D) Errada. Óxidos são compostos formados por oxigênio e outro elemento, o NaCl não contém oxigênio em sua fórmula.
📚 Reveja antes de resolver
Estude as funções químicas: sais, ácidos, bases e óxidos.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: dedutivo
Taxonomia Bloom: Lembrar
Dificuldade: Média
Tempo estimado: curto
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Cotidiano
Questão 3 UERJ 2018BNCC EM13CNT301Difícil🧠 Compreender⏱ medio
Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2SiF6. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a: (UERJ 2018)
- A) +1
- B) +2
- C) +4
- D) +6
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
número de oxidação do silício
💡 Dica de resolução
Calcule o número de oxidação do silício considerando as valências dos elementos na molécula.
✅ Resposta correta: C
CORRETA. O silício apresenta número de oxidação +4 para que a soma dos números de oxidação dos átomos na molécula H2SiF6 seja zero.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Errada. O número +1 não é compatível com a valência do silício neste composto, pois o flúor tem -1 e o hidrogênio +1, o que não equilibra a carga.
❌ B) Errada. O número +2 é insuficiente para equilibrar a carga total da molécula considerando os outros elementos.
❌ D) Errada. O número +6 é muito alto para o silício neste composto e não equilibra a carga total da molécula.
📚 Reveja antes de resolver
estudar regras para determinação de números de oxidação em compostos
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cotidiano
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Cotidiano
Questão 4 UERJ 2018BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 ? HB(O2)4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10?4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: (UERJ 2018)
- A) 1 x 10⁵
- B) 2 x 10⁵
- C) 3 x 10⁵
- D) 4 x 10⁵
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
massa molar hemoglobina
💡 Dica de resolução
Use a relação entre volume molar e massa molar para calcular a massa da hemoglobina.
✅ Resposta correta: D
CORRETA. A massa molar da hemoglobina calculada a partir do volume de oxigênio transportado e da massa de hemoglobina é aproximadamente 4 x 10⁵ g/mol.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Errada. Valor muito baixo para a massa molar da hemoglobina, resultado de erro no cálculo da relação molar ou volume molar.
❌ B) Errada. Embora mais próxima, ainda subestima a massa molar correta, possivelmente por erro na conversão de volume para mols.
❌ C) Errada. Valor intermediário, mas não condiz com o cálculo correto da massa molar a partir dos dados fornecidos.
📚 Reveja antes de resolver
revisar conceito de volume molar e estequiometria
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo · Interdisciplinar
Questão 5 UERJ 2018BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
A técnica de datação radiológica por carbono-14 permite estimar a idade de um corpo, como o de Lucy, que apresentava 1,2 x 10¹² átomos de carbono-14 quando viva. Essa quantidade, em mols, corresponde a: (UERJ 2018)
- A) 2,0 x 10⁻¹²
- B) 2,0 x 10⁻¹¹
- C) 5,0 x 10⁻¹¹
- D) 5,0 x 10⁻¹²
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
conversão átomos para mols
💡 Dica de resolução
Use a constante de Avogadro para converter átomos em mols.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. Dividindo 1,2 x 10¹² átomos por 6,0 x 10²³ (número de Avogadro), obtém-se 2,0 x 10⁻¹² mols.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Erro de cálculo: corresponde a um resultado dez vezes maior do que o correto, provavelmente por erro na manipulação das potências de 10.
❌ C) Erro de cálculo: resultado obtido ao inverter a ordem das potências ou errar na divisão dos números.
❌ D) Erro de cálculo: resultado obtido ao dividir incorretamente ou confundir a ordem das casas decimais.
📚 Reveja antes de resolver
estude a constante de Avogadro e conversão de unidades químicas
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 6 UERJ 2018BNCC EM13CNT203Difícil🧠 Compreender⏱ curto
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: (UERJ 2018)
- A) C2H6
- B) H2SO4
- C) NaOH
- D) NH4Cl
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
Definição de ácido de Arrhenius
💡 Dica de resolução
Identifique a definição de ácido segundo Arrhenius e aplique às substâncias listadas.
✅ Resposta correta: B
CORRETA. H2SO4 (ácido sulfúrico) se ioniza em solução aquosa liberando como cátion apenas o íon H+, atendendo à definição de Arrhenius para ácidos.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) C2H6 (etano) é um hidrocarboneto e não se ioniza em água para liberar H+; portanto, não é um ácido segundo Arrhenius.
❌ C) NaOH é uma base, pois libera OH- em solução aquosa, não H+ como cátion.
❌ D) NH4Cl é um sal formado por um ácido e uma base; em solução, não libera apenas H+ como cátion.
📚 Reveja antes de resolver
Estude a definição de ácidos e bases segundo Arrhenius e ionização em solução aquosa.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: curto
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CHS301Problematizar hábitos e práticas individuais e coletivos de produção, reaproveitamento e descarte de resíduos em metrópoles, áreas urbanas e rurais, e comunidades com diferentes características socioeconômicas, e elaborar e/ou selecionar propostas de ação que promovam a sustentabilidade socioambiental, o combate à poluição sistêmica e o consumo responsável.
EM13CNT104Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
EM13CNT203Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
EM13CNT301Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
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Perguntas frequentes
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