13 Questões de Química do UERJ 2016

O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. Esse ácido é denominado: (UERJ 2016)

1. A) nítrico
2. B) sulfúrico
3. C) clorídrico
4. D) fluorídrico

O ciclo de Krebs, que ocorre no interior das mitocôndrias, é um conjunto de reações químicas aeróbias fundamental no processo de produção de energia para a célula eucarionte. Ele pode ser representado pelo seguinte esquema: [imagem do ciclo de Krebs com as etapas: acetil-CoA, citrato, isocitrato, a-cetoglutarato, succinil-CoA, succinato, fumarato, malato, oxalacetato, e as produções de NADH, FADH2, GTP (ATP) e CO2] O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon aspartato, segundo a equação abaixo: [imagem da reação química: glutamato + oxalacetato ? aspartato + a-cetoglutarato] Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido dicarboxílico denominado: (UERJ 2016)

1. A) 2-aminobutanodioico
2. B) 3-aminobutanodioico
3. C) 2-aminopentanodioico
4. D) 3-aminopentanodioico

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: HCN (aq) ? H? (aq) + CN? (aq) Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: Parâmetro | Símbolo ---|--- grau de ionização | a constante de equilíbrio | K? potencial hidrogeniônico | pH concentração de HCN | [HCN] Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: (UERJ 2016)

1. A) α
2. B) Kₐ
3. C) pH
4. D) [HCN]

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química: H H \ / C = C + Br2 ? H-C-C-H / \ | | H H Br Br Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L?¹, no interior do cilindro, corresponde a: (UERJ 2016)

1. A) 0,1
2. B) 0,2
3. C) 0,3
4. D) 0,4

Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO2, CO, SO2, N2 e O2. Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. (UERJ 2016)

Considere que, no texto acima, as “bases do inimigo” correspondam, na verdade, ao hidróxido de bário. Escreva a equação química completa e balanceada da reação de neutralização total do ácido clorídrico por essa base. Aponte, ainda, o nome do produto iônico formado na reação. Escreva a equação química completa e balanceada da reação de neutralização total do ácido clorídrico por essa base. Aponte, ainda, o nome do produto iônico formado na reação. (UERJ 2016)