14 Questões de Química do UERJ 2016

O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. Esse ácido é denominado: (UERJ 2016)

1. A) nítrico
2. B) sulfúrico
3. C) clorídrico
4. D) fluorídrico

No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação química: 2 NaHCO3 (s) ? Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 °C e o outro a 220 °C. Em ambos, todo o fermento foi consumido. O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em: (UERJ 2016)

1. A)
2. B)
3. C)
4. D)

O ciclo de Krebs, que ocorre no interior das mitocôndrias, é um conjunto de reações químicas aeróbias fundamental no processo de produção de energia para a célula eucarionte. Ele pode ser representado pelo seguinte esquema: [imagem do ciclo de Krebs com as etapas: acetil-CoA, citrato, isocitrato, a-cetoglutarato, succinil-CoA, succinato, fumarato, malato, oxalacetato, e as produções de NADH, FADH2, GTP (ATP) e CO2] O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon aspartato, segundo a equação abaixo: [imagem da reação química: glutamato + oxalacetato ? aspartato + a-cetoglutarato] Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido dicarboxílico denominado: (UERJ 2016)

1. A) 2-aminobutanodioico
2. B) 3-aminobutanodioico
3. C) 2-aminopentanodioico
4. D) 3-aminopentanodioico

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: HCN (aq) ? H? (aq) + CN? (aq) Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: Parâmetro | Símbolo ---|--- grau de ionização | a constante de equilíbrio | K? potencial hidrogeniônico | pH concentração de HCN | [HCN] Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: (UERJ 2016)

1. A) α
2. B) Kₐ
3. C) pH
4. D) [HCN]

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química: H H \ / C = C + Br2 ? H-C-C-H / \ | | H H Br Br Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L?¹, no interior do cilindro, corresponde a: (UERJ 2016)

1. A) 0,1
2. B) 0,2
3. C) 0,3
4. D) 0,4

Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO2, CO, SO2, N2 e O2. Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. (UERJ 2016)