21 Questões de Química do UERJ 2015

Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula química desse óxido corresponde a: (UERJ 2015)

1. A) CO2
2. B) SO3
3. C) H2O
4. D) Na2O

A vanilina é a substância responsável pelo aroma de baunilha presente na composição de determinados vinhos. Este aroma se reduz, porém, à medida que a vanilina reage com o ácido etanoico, de acordo com a equação química abaixo. A substância orgânica produzida nessa reação altera o aroma do vinho, pois apresenta um novo grupamento pertencente à função química denominada: (UERJ 2015)

1. A) éster
2. B) álcool
3. C) cetona
4. D) aldeído

A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais. Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio. Trecho do rio | Concentração de NaCl (mol.L?¹) W | < 0,01 X | 0,1 – 0,2 Y | 0,4 – 0,5 Z | = 0,6* *isotônica à água do mar Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L?¹, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume. A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a: (UERJ 2015)

1. A) 2,40
2. B) 3,30
3. C) 3,51
4. D) 3,72

Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise. Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza: (UERJ 2015)

1. A) nuclear
2. B) elétrica
3. C) magnética
4. D) gravitacional

Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas: Grandeza | Símbolo número atômico | Z número de massa | A número de nêutrons | N número de elétrons | E O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas. Os símbolos dessas duas grandezas são: (UERJ 2015)

1. A) Z e A
2. B) E e N
3. C) Z e E
4. D) N e A

A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal: CuSO4 · X H2O Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a: (UERJ 2015)

1. A) 2
2. B) 5
3. C) 10
4. D) 20