7 Questões de Química do UEL 2019

O acetato de etila (CH3COOCH2CH3) é um éster simples, usado, no passado, como antiespasmódico e hoje como solvente industrial e removedor de esmalte de unha. A acetona (CH3(CO)CH3) também é usada como removedor de esmaltes, mas devido a sua elevada solubilidade em água, quando em contato com a pele, pode desidratá-la. Sabe-se que estes solventes possuem cheiros parecidos, tornando difícil a identificação pelo olfato. Considerando um frasco contendo acetato de etila e acetona em quantidades equimolares, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento para a separação da mistura. Dados: Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm =77,1 °C e densidade = 902 Kg/m³ Ponto de ebulição da acetona a 1 atm = 56,0 °C e densidade = 784 Kg/m³ UEL - 2019

1. A) Empregar funil de separação, em que a acetona ficará na fase inferior do funil.
2. B) Empregar destilação simples, pois a diferença dos pontos de ebulição dos solventes é elevada.
3. C) Empregar destilação fracionada, em que o primeiro solvente a ser destilado será a acetona.
4. D) Empregar destilação simples, pois se trata de uma mistura eutética, em que os solventes são imiscíveis.
5. E) Empregar separação fracionada, aquecendo a mistura a 80 °C, sendo que o primeiro solvente a ser destilado será o acetato de etila.

Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos. Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg Kg?¹ e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia. Dados: Massa molar de chumbo = 207 g mol?¹ Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ mol?¹ UEL - 2019

1. A) 1,2 x 108
2. B) 2,9 x 10¹4
3. C) 4,5 x 10³°
4. D) 5,1 x 10²5
5. E) 6,8 x 104

Em 2017, a ANVISA aprovou a administração de um medicamento antirretroviral composto pela combinação das substâncias entricitabina (FTC) e fumarato (molécula contendo ácido carboxílico como função orgânica) de tenofovir desoproxila (TDF) para pessoas com alto risco de infecção pelo vírus HIV. O medicamento apresenta Profilaxia Pré-Exposição (PrEP), ou seja, evita que uma pessoa que não tem HIV adquira a infecção quando se expõe ao vírus. As estruturas químicas da FTC e do TDF são apresentadas a seguir. [IMAGEM] Dados: Massa molar da FTC = 247,24 g mol?¹ Massa molar do TDF = 635,52 g mol?¹ Sabe-se que a solubilidade em água a 25 °C da FTC é 13,4 mg L?¹ e do TDF é 112,0 mg mL?¹ e que a constante de ionização da FTC é 6,12 x 10?¹5, cujo hidrogênio ácido é aquele pertencente à hidroxila. UEL - 2019

1. A) A espécie de FTC que estaria em maior concentração no intestino (pH igual a 8) é a espécie carregada negativamente.
2. B) Supondo que o TDF seja mais solúvel em solvente apolar do que em meio aquoso, pode-se afirmar que sua solubilidade será maior na forma neutra.
3. C) Na estrutura do TDF, o fumarato possui isomeria óptica e carbono quaternário e a função fosfato possui isomeria plana.
4. D) Analisando a solubilidade das substâncias, em 1 litro de água a quantidade de matéria (mols) de FTC será maior que de moléculas de TDF.
5. E) A estrutura do TDF possui funções amida e aldeído; já a estrutura da FTC possui funções fenol e amida.

A hipoglicemia é caracterizada por uma concentração de glicose abaixo de 0,70 g L-1 no sangue. O quadro de hipoglicemia em situações extremas pode levar a crises convulsivas, perda de consciência e morte do indivíduo, se não for revertido a tempo. Entretanto, na maioria das vezes, o indivíduo, percebendo os sinais de hipoglicemia, consegue reverter esse déficit, consumindo de 15 a 20 gramas de carboidratos, preferencialmente simples, como a glicose. A metabolização da glicose, C6H12O6, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão: C6H12O6(s) + 6O2(g) ? 6CO2(g) + 6H2O(l) No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25 °C e 1 atm: Reações químicas ?H°f(kJmol-1) C(s, grafite) + O2(g) ? CO2(g) -394 H2(g) + 1/2 O2(g) ? H2O(l) -286 6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) ? C6H12O6(s) -1260 Sabendo que a Massa Molar (MM) da glicose é igual a 180,0 g mol-1, determine a quantidade aproximada de energia liberada em kJ mol-1 no estado padrão, ?H°r, na combustão da glicose, consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 35 g de glicose. UEL - 2019

1. A) -315
2. B) -113
3. C) -471
4. D) -257
5. E) -548

A contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade de lixiviação de íons Cd²?. [IMAGEM] UEL - 2019

1. A) em solos agrícolas é menor porque a concentração de íons H? na água do solo é maior se comparada à água do solo urbano.
2. B) em solos urbanos é maior porque o solo retém mais cádmio na forma de Cd²? e porque a concentração de H? na água do solo é baixa se comparada ao solo agrícola.
3. C) em solos urbanos é maior porque a concentração de cádmio na forma Cd(OH)2(s) é elevada se comparada ao solo agrícola.
4. D) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com ureia (fertilizante com caráter básico), o que pode reduzir o pH da água do solo e, por consequência, tornar os íons Cd²? mais móveis na água do solo.
5. E) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com CaCO3, o que pode elevar o pH da água do solo e, por consequência, precipitar os íons Cd²? na forma de Cd(OH)2(s), tornando-os menos móveis.

A crescente contaminação ambiental pelas indústrias tem sido combatida com o desenvolvimento de novas técnicas de tratamento de efluentes tóxicos. O processo Fenton, conforme reação 1 a seguir, é um dos procedimentos utilizados no tratamento de efluentes orgânicos. Reação 1: Fe²?(aq) + H2O2(aq) ? Fe³?(aq) + OH?(aq) + OH•(aq) k = 76 (mol L?¹)?¹ s?¹. Na reação 1, há a formação de OH• (radical hidroxila) com potencial oxidante superior ao H2O2. Assim, a eficiência deste processo se dá pela produção de OH•, capaz de oxidar uma ampla variedade de compostos orgânicos gerando CO2, H2O e íons inorgânicos provenientes de heteroátomos. Além da reação 1, é possível ocorrer a reação 2, em que há a formação de HO2•, que, por sua vez, é um oxidante menos reativo que o OH•, diminuindo assim a eficiência do processo Fenton. Reação 2: H2O2(aq) + OH•(aq) ? HO2•(aq) + H2O(l) k = 2,7 x 107 (mol L?¹)?¹ s?¹. Considerando as reações químicas envolvidas e os fatores que podem influenciar na eficiência do processo e com base nos conhecimentos sobre equilíbrio químico cinética química e eletroquímica, assinale a alternativa correta. UEL - 2019

1. A) Na Reação 1, Fe²? é o agente oxidante e H2O2 é o agente redutor.
2. B) A eficiência do processo Fenton é maior em meio básico (alcalino).
3. C) O excesso de H2O2 em relação a Fe²? diminui a eficiência do processo Fenton.
4. D) Sendo a Reação 1 de segunda ordem, e a concentração de Fe²? e de H2O2 iguais a 2,0 mol L?¹, a velocidade será de 504 mol L?¹ s?¹.
5. E) A molecularidade de cada uma das equações químicas, reações 1 e 2, é 4.