20 Questões do UEL 2014

O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido como um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas. Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o óxido nítrico (NOx), os hidrocarbonetos e os compostos orgânicos voláteis (COVs), que são poluentes emitidos no ar, provenientes da queima incompleta dos motores de combustão interna e de outras fontes. A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir. COVs + NOx + O2 + luz solar ? mistura de O3, HNO3, compostos orgânicos. Como se observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é o HNO3, que pode contribuir para a formação de chuva ácida. O uso de catalisadores metálicos colocados no sistema de exaustão de veículos movidos a gasolina, antes do tubo de escape, contribui para a redução da emissão de NOx. Com base no texto e levando em conta que o HNO3 é o produto formado, considere as afirmativas a seguir. UEL - 2014

1. A) Se uma amostra de 100,00 mL de chuva ácida possui pH 4,00, o volume de solução de NaOH 0,01 mol/L para consumir o ácido é de 1,00 mL.
2. B) A reação 2NOx ? N2 + 2O2 catalisada por Rh (ródio metálico), que ocorre no sistema de exaustão de veículos, é um tipo de reação catalítica heterogênea.
3. C) A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio na forma de Al(OH)3 retido em sedimentos e rochas.
4. D) A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO3 aumenta o pH do solo.
5. E) A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO3 aumenta o pH do solo.

A importância do saneamento e sua relevância à saúde humana remontam às mais antigas culturas. O desenvolvimento do saneamento sempre esteve ligado à evolução das civilizações. Na civilização greco-romana, por exemplo, há vários relatos das práticas sanitárias e higiênicas e suas relações com o controle das doenças. Entre as práticas sanitárias coletivas mais marcantes na antiguidade está a construção de aquedutos, os banhos públicos e os esgotos romanos, tendo como símbolo histórico a conhecida Cloaca Máxima de Roma. UEL - 2014 Com base nos conhecimentos sobre as doenças provocadas por bactérias e relacionadas à falta de saneamento básico, considere as afirmativas a seguir.

1. A) A febre tifoide causa forte dor de cabeça e, em casos graves, perfuração do intestino e morte. A bactéria é adquirida pela ingestão de água contaminada com fezes de portadores.
2. B) Na cólera, a bactéria se multiplica no intestino delgado e produz uma toxina que induz as células intestinais a liberar água e sais.
3. C) Na giardíase, a bactéria prolifera no organismo causando febre e dor de garganta, formando uma membrana que pode bloquear a passagem de ar para os pulmões.
4. D) A criptococose é provocada por bactéria presente na urina dos ratos. As pessoas infectam-se pelo contato com água e solo contaminados.
5. E) A febre tifoide causa forte dor de cabeça e, em casos graves, perfuração do intestino e morte. A bactéria é adquirida pela ingestão de água contaminada com fezes de portadores.

O sistema de esgoto projetado pelas sociedades modernas ainda preserva a mesma estrutura básica dos sistemas construídos durante a Roma antiga, chamada de Cloaca Máxima. Com a criação dos sistemas de galerias subterrâneas, parte dos problemas de infraestrutura urbana e saúde pública foi solucionada, restando, no entanto, fatores que preocupam os responsáveis pela manutenção dessas galerias, dentre eles o confinamento de gases. Por se tratar de ambiente com pouca circulação de ar e por conter matéria orgânica em decomposição, produz, entre outros, o gás sulfídrico (H2S), que é inflamável (limite inferior de explosão 4,3 g do H2S(g) em 100 cm³ de espaço confinado), tornando importante o trabalho de manutenção dessas redes, pois seu entupimento sazonal pode causar sérios acidentes. UEL - 2014 Em uma hipotética situação, uma rede de esgoto obstruída permaneceu fechada por dois dias, criando uma câmara de 1 m³ contendo 4 mol de gás H2S a uma pressão de 2 atm. Em um dia quente (25 °C), ao fazer a manutenção, um funcionário está prestes a utilizar um maçarico para cortar a tubulação no local obstruído. Com base no texto, na situação apresentada e nos conhecimentos sobre química, assinale a alternativa correta.

1. A) O funcionário trabalhará em condições normais de segurança ao tentar cortar a tubulação obstruída da rede de esgoto com o maçarico, considerando a concentração do limite inferior de explosão do H2S.
2. B) O H2S gasoso forma pontes de hidrogênio com a água contida no esgoto, reduzindo significativamente a quantidade de matéria de H2S no sistema, tornando o trabalho com o maçarico seguro para o funcionário.
3. C) O volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à sua pressão, sendo o volume de gás alto o suficiente para oferecer riscos ao trabalho do funcionário.
4. D) A pressão parcial do H2S é dependente da pressão do ar presente na câmara, aumentando o efeito explosivo do H2S e tornando inseguro o trabalho do funcionário com o maçarico.
5. E) A quantidade de matéria de H2S gasoso no ambiente, nas condições indicadas, ocupa o espaço inferior da câmara e possibilita ao funcionário fazer o corte pela parte superior, sem manter contato com o gás.

Um homem provocou a explosão de uma fossa, danificando residências. Passava das 10h quando colocou o carbureto, uma substância química, na fossa da casa da sogra. Segundo testemunhas, ele lançou um fósforo aceso no buraco, provocando imediatamente a explosão que o arremessou sobre um muro de aproximadamente 2,5 metros, causando-lhe fraturas. Por que a fossa explodiu? Ao se jogar o carbureto, em contato com água, produzem-se gás acetileno (gás utilizado em maçaricos), hidróxido de cálcio e uma grande quantidade de calor. UEL - 2014 Com base no texto e nos conhecimentos sobre química, considere as afirmativas a seguir.

1. A) 1 mol de CaC2 é produzido a partir de 2 mol de C e 1 mol de Ca.
2. B) A fórmula mínima para a reação da produção do gás acetileno é: 2CaC2(s) + 4H2O(l) ? 2C2H2(g) + 2Ca(OH)2(aq).
3. C) Ao atear fogo àquele sistema gasoso fechado, ocorreu a redução aparente do carbono do acetileno para o dióxido de carbono.
4. D) O acetileno C2H2 não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis.
5. E) O acetileno C2H2 não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis.

Em grandes cidades, o despejo de esgoto doméstico sem tratamento adequado tem provocado um processo de eutrofização nos lagos e rios próximos à zona urbana. UEL - 2014 Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o evento que explica a mortalidade de organismos no ambiente aquático decorrente do lançamento de uma quantidade excessiva de matéria orgânica.

1. A) Aumento da quantidade de bactérias anaeróbicas, diminuindo a concentração do oxigênio e dos sais dissolvidos na água.
2. B) Diminuição da concentração de fosfatos para a atividade fotossintetizante das bactérias autótrofas.
3. C) Diminuição dos peixes herbívoros que se alimentam da matéria orgânica decorrente da proliferação de bactérias anaeróbicas.
4. D) Proliferação de bactérias aeróbicas, diminuindo a concentração de oxigênio dissolvido na água.
5. E) Proliferação de organismos autótrofos que promovem uma competição intraespecífica por matéria orgânica.

Com base no texto, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. Dados: Cl2(g) + 2e- ? 2Cl- E°(V) = +1,36 2H+ + 2e- ? H2(g) E°(V) = 0,00 Al3+ + 3e- ? Al(s) E°(V) = -1,66 Fe2O3(s) + 6e- ? 2Fe(s) + 3O2- E°(V) = +2,87 UEL - 2014

1. A) Durante o tratamento da água, ocorre a seguinte reação: Cl2(aq) + Al3+(s) ? 2Cl- + Al(s).
2. B) No tratamento da água, pode-se substituir o gás Cl2 por fluoreto, tendo em vista que o fluoreto possui caráter oxidante maior que Cl2.
3. C) O Al2(SO4)3 reage com Na2CO3 de acordo com a reação a seguir: Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) ? Al2(CO3)3(s) + 3Na2SO4(aq).
4. D) O Na2CO3 é um sal básico e, em água, hidrolisa liberando íons OH-, que reagem com Al3+, formando Al(OH)3(s), um precipitado que flocula e decanta as sujeiras.
5. E) O gás Cl2 é um poderoso agente oxidante. Por esse motivo é usado no tratamento de água para oxidar compostos orgânicos e eliminar micro-organismos causadores de doenças.