15 Questões de Química do MACKENZIE 2017

Um aluno preparou três soluções aquosas, a 25 ºC, de acordo com a figura abaixo. [KNO3 + H2O] [NaCN + H2O] [NH4Br + H2O] Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as seguintes afirmações: I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro. II. o cianeto de sódio sofre ionização em água, produzindo uma solução básica. III. ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, a 25 ºC, conclui-se que Kb > Ka. IV. NH4?(aq) + H2O(l) ? NH4OH(aq) + H?(aq) representa a hidrólise do cátion amônio. Estão corretas somente as afirmações (Mackenzie 2017)

1. A) I e II.
2. B) I, II e III.
3. C) I e IV.
4. D) II e III.
5. E) I, II e IV.

Recentemente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) nomeou dois novos elementos químicos: o fleróvio (Fl) e o livermório (Lv). O livermório foi obtido a partir de uma reação de fusão nuclear do elemento cúrio com o cálcio, de acordo com a equação abaixo. ²4896Cm + 4820Ca ? ²?²116Lv + 4x Por sua vez, o livermório sofre decaimento. Em 47 milissegundos, forma o fleróvio, como mostra a equação de decaimento abaixo. ²?²116Lv ? ²88114Fl + y Assim, x e y, presentes nas equações acima, representam, respectivamente, (Mackenzie 2017)

1. A) pósitrons e o elemento hélio.
2. B) elétrons e partícula beta.
3. C) prótons e radiação gama.
4. D) deutério e nêutron.
5. E) nêutrons e partícula alfa.

Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição pela ação da corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H2 e O2. Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que Dados: massas molares (g·mol?¹) H = 1 e O = 16. é correto afirmar que (Mackenzie 2017)

1. A) o volume de H₂(g) formado, nesse processo, é maior do que o volume de O₂(g).
2. B) serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto.
3. C) as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo.
4. D) o volume de H₂(g) formado é o quádruplo do volume de O₂(g) formado.
5. E) a massa de O₂(g) formado é o quádruplo da massa de H₂(g) formado.

O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo. | Experimento | [A] (mol·L?¹) | [B2] (mol·L?¹) | v inicial (mol·L?¹·min?¹) | |-------------|----------------|----------------|--------------------------| | X | 1·10?² | 1·10?² | 2·10?4 | | Y | 5·10?³ | 1·10?² | 5·10?5 | | Z | 1·10?² | 5·10?³ | 1·10?4 | Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, são 2 e 1. II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = k·[A]²·[B2]. III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. (Mackenzie 2017)

1. A) Apenas I.
2. B) Apenas II.
3. C) Apenas III.
4. D) Apenas I e II.
5. E) I, II e III.

Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal. Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16. (Mackenzie 2017)

1. A) H₂O, SO₃ e CH₄.
2. B) CO₂, SO₃ e NH₃.
3. C) CH₄, SO₂ e HF.
4. D) CO₂, SO₂ e NH₃.
5. E) H₂O, SO₂ e HF.

Os alcanos, sob condições adequadas de reação, reagem com o gás cloro (halogenação) formando uma mistura de isômeros de posição monoclorados. Assim, o número de isômeros de posição, com carbono quiral, obtidos a partir da monoclorac¸a~o do 2,5-dimetilexano, em condições adequadas é (Mackenzie 2017)

1. A) 1
2. B) 2
3. C) 3
4. D) 4
5. E) 5