19 Questões de Química do MACKENZIE 2013

A palavra vinagre vem do latim vinum, “vinho”, e acre, “azedo”. Desde a Antiguidade, a humanidade sabe fabricar vinagre; basta deixar o vinho azedar. Nessa reação, o etanol reage com o oxigênio (O2) e transforma-se em ácido acético. Fonte: Química na abordagem do cotidiano. Tito e Canto Vol.3 H3C–CH2OH + O2 ? H3C–COOH + H2O Etanol Ácido acético De acordo com a equação da reação química acima, de obtenção do ácido acético (componente do vinagre), foram realizadas as seguintes afirmações: I. O etanol sofre oxidação. II. O Nox do carbono carboxílico do ácido acético é igual a -3. III. O gás oxigênio (O2) atua como agente oxidante. IV. O Nox do carbono que possui o grupo funcional no etanol é igual a +1. Estão corretas, somente, (Mackenzie 2013)

1. A) I, III e IV.
2. B) II e IV.
3. C) I e III.
4. D) II, III e IV.
5. E) I e II.

Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H+ em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas substâncias químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 25°C. A ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas é (Mackenzie 2013)

1. A) ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico.
2. B) ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico.
3. C) ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fênico.
4. D) ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fosfórico.
5. E) ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < ácido fosfórico.

Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética-química discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a seguinte tabela: | Método | Estado do Comprimido | Temperatura da água | Tempo de reação | |--------|---------------------|--------------------|----------------| | 1 | Inteiro | 10°C | 50 s | | 2 | Triturado | 60°C | 15 s | | 3 | Inteiro | 60°C | 25 s | | 4 | Triturado | 10°C | 30 s | De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela acima, o aluno fez as seguintes afirmações: I. Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar qual dos dois fatores variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a velocidade da reação. II. A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado do comprimido, a velocidade da reação caia pela metade. III. A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do comprimido, no aumento da velocidade da reação. Das afirmações acima, é correto dizer que o aluno errou (Mackenzie 2013)

1. A) apenas na afirmação I.
2. B) apenas na afirmação II.
3. C) apenas na afirmação III.
4. D) apenas nas afirmações II e III.
5. E) em todas as afirmações.

O fluoreto de sódio é um sal inorgânico derivado do fluoreto de hidrogênio, usado na prevenção de cáries, na fabricação de defensivos agrícolas e pastas de dentes. Nessa última aplicação, esse sal inibe a desmineralização dos dentes, prevenindo, por isso, as cáries. Em condições e cuidados adequados para tal, foram realizadas as eletrólises ígnea e aquosa dessa substância, resultando em uma série de informações, as quais constam da tabela a seguir: | | Eletrólise ígnea | Eletrólise aquosa | |------------------------|--------------------------|--------------------------| | Descarga no ânodo | íon F? | íon OH? | | Substância produzida no ânodo | gás flúor | vapor de água | | Descarga no cátodo | íon Na? | íon H? | | Substância produzida no cátodo | sódio metálico | gás hidrogênio | De acordo com seus conhecimentos eletroquímicos, pode-se afirmar que, na tabela preenchida com informações dos processos eletrolíticos, (Mackenzie 2013)

1. A) não há informações incorretas.
2. B) todas as informações estão incorretas.
3. C) há apenas uma informação incorreta.
4. D) há duas informações incorretas.
5. E) há três informações incorretas.

O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção de gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito. Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, respectivamente, (Mackenzie 2013)

1. A) NaClO, NaClO₃ e NaCl.
2. B) NaClO₂, NaClO₄ e NaCl.
3. C) NaClO, NaClO₂ e NaCl.
4. D) NaClO, NaClO₄ e NaClO₂.
5. E) NaClO₂, NaClO₃ e NaCl.

O ozônio (O3) é um gás existente na atmosfera. A respeito dele, considere as seguintes afirmações: I. É um dos responsáveis pela ocorrência de chuva ácida. II. A presença dele em qualquer nível da atmosfera é responsável pelo bloqueio de raios ultravioleta. III. Grandes quantidades desse gás nas camadas mais baixas da atmosfera são responsáveis pelo aumento do risco de câncer. Assinale (Mackenzie 2013)

1. A) se somente as afirmações II e III estiverem corretas.
2. B) se somente as afirmações I e II estiverem corretas.
3. C) se somente a afirmação III estiver correta.
4. D) se somente a afirmação II estiver correta.
5. E) se somente as afirmações I e III estiverem corretas.