15 Questões de Química do MACKENZIE 2011

A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo. I. N2(g) + 2 H2(g) ? N2H4(g) ?H = + 95,0 kJ/mol II. H2(g) + ½ O2(g) ? H2O(g) ?H = – 242,0 kJ/mol A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação N2H4(g) + O2(g) ? N2(g) + 2 H2O(g), respectivamente, (Mackenzie 2011)

1. A) – 579 kJ/mol; processo exotérmico.
2. B) + 389 kJ/mol; processo endotérmico.
3. C) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.
4. D) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.
5. E) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.

Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (Al2O3) é de cerca de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 Al2O3 ? 4 Al + 3 O2. Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27. Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de (Mackenzie 2011)

1. A) 0,27 t.
2. B) 0,54 t.
3. C) 1,08 t.
4. D) 1,62 t.
5. E) 2,04 t.

A hidroquinona é o ingrediente ativo mais prescrito pelos médicos dermatologistas para tratar manchas na pele. Essa substância age diretamente nos melanócitos, dificultando a reação química de formação da melanina (responsável pela pigmentação da pele), ao mesmo tempo em que degrada as bolsas que armazenam a melanina dentro das células. O seu efeito é lento, mas bastante eficiente. A equação química abaixo mostra a conversão da p-quinona em hidroquinona. A partir das informações dadas, e analisando as moléculas orgânicas acima, é INCORRETO afirmar que (Mackenzie 2011)

1. A) a hidroquinona também recebe a denominação de 1,4-dihidroxibenzeno.
2. B) a p-quinona por um processo de redução converte-se na hidroquinona.
3. C) a hidroquinona é capaz de formar ligações de hidrogênio intermoleculares.
4. D) a p-quinona pertence ao grupo funcional cetona e a hidroquinona é um álcool.
5. E) a hidroquinona apresenta característica ácida em solução aquosa.

Um técnico químico preparou um litro de uma solução, utilizando 0,2 g de uma base X, cujo metal está no terceiro período do grupo 1 da tabela periódica. Após o preparo dessa solução o técnico fez as seguintes afirmações: I. A base utilizada é uma base forte. II. A solução preparada possui uma concentração de 5·10?³ mol·L?¹ de OH?. III. O pH da solução final é igual a 2,3. IV. O metal que está presente na base utilizada é um alcalino-terroso. V. O número atômico do metal que compõe a base utilizada é 11. Dados: log 5 = 0,7 ; Massa molar em (g/mol) da base X = 40. Das afirmações acima, estão corretas, somente, (Mackenzie 2011)

1. A) I, IV e V.
2. B) II, III e IV.
3. C) I, II, III e IV.
4. D) I, III e V.
5. E) I, II e V.

O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano. C3H8(g) + O2(g) ? CO2(g) + H2O(v) Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a (Mackenzie 2011)

1. A) − 1670 kJ.
2. B) − 6490 kJ.
3. C) + 1670 kJ.
4. D) − 4160 kJ.
5. E) + 4160 kJ.

Dois hidrocarbonetos A e B apresentam as características assinaladas na tabela abaixo. Analisando as informações da tabela, os hidrocarbonetos A e B são, respectivamente, (Mackenzie 2011)

1. A) hexa-1,4-dieno e ciclopropano.
2. B) buta-1,3-dieno e benzeno.
3. C) butano e ciclopenteno.
4. D) buta-1,3-dieno e ciclo-hexano.
5. E) buta-1,2-dieno e ciclopropano.