11 Questões de Química do FUVEST 2011

A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa [FUVEST 2011 - Questão 10] FUVEST - 2011

1. A) aumentar, em 20%, as reservas conhecidas de urânio de um território.
2. B) aumentar, para 20%, a quantidade de átomos de urânio contidos em uma amostra de minério.
3. C) aumentar, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio.
4. D) aumentar, para 20%, a quantidade de 235U presente em uma amostra de urânio.
5. E) diminuir, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio.

Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 °C, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria [FUVEST 2011 - Questão 18] FUVEST - 2011

1. A) 0,37 atm.
2. B) 1,0 atm.
3. C) 2,5 atm.
4. D) 3,1 atm.
5. E) 5,9 atm.

Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades: I. É solúvel em água. II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica. III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica. IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica. Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser [FUVEST 2011 - Questão 30] FUVEST - 2011

1. A) sulfato de potássio.
2. B) hidróxido de bário.
3. C) platina.
4. D) ácido cis-butenodioico.
5. E) polietileno.

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber: Frasco 1: 100 mL de H2O(l) Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 mol/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente [FUVEST 2011 - Questão 31] FUVEST - 2011

1. A) nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.
2. B) nas soluções dos frascos 1 e 3.
3. C) nas soluções dos frascos 2 e 4.
4. D) na solução do frasco 3.
5. E) na solução do frasco 4.

A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. [IMAGEM] A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser [FUVEST 2011 - Questão 32] FUVEST - 2011

1. A) sílica, (SiO2)n.
2. B) diamante, C.
3. C) cloreto de sódio, NaCl.
4. D) zinco metálico, Zn.
5. E) celulose, (C6H10O5)n.

Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 × 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0 × 10-3 mol/L. [IMAGEM] Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio I2(aq) ? I2(CCl4) é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em mol/L. Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? [FUVEST 2011 - Questão 33] FUVEST - 2011

1. A) Se o sistema for agitado, o I2 será extraído do CCl4 pela água, até que a concentração de I2 em CCl4 se iguale a zero.
2. B) Se o sistema for agitado, o I2 será extraído da água pelo CCl4, até que a concentração de I2 em água se iguale a zero.
3. C) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 no CCl4 tenderá a aumentar e a de I2 na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.
4. D) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 na água tenderá a aumentar e a de I2 no CCl4, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.
5. E) Quer o sistema seja agitado ou não, ele já se encontra em equilíbrio e não haverá mudança nas concentrações de I2 nas duas fases.