6 Questões de Química do ETEC 2009

Considere a tirinha a seguir para responder às questões de 21 a 23. É possível combater o vibrião colérico com o uso de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) a uma concentração mínima de 0,11g/L. A massa de hipoclorito de sódio necessária para se preparar 10 litros dessa solução, expressa em miligramas, é (ETEC 2009)

1. A) 0,11.
2. B) 1,10.
3. C) 110.
4. D) 1 100.
5. E) 11 000.

Considere a pintura a seguir para responder às questões de 24 a 28. A produção de álcool a partir de cana-de-açúcar começa com a moagem. O caldo de cana obtido é deixado, por volta de 24 horas, em tanques contendo microorganismos que se encarregam de executar a transformação de açúcar em álcool etílico, popularmente conhecido como álcool. Esse processo é denominado (ETEC 2009)

1. A) hidratação.
2. B) destilação.
3. C) levigação.
4. D) fermentação.
5. E) evaporação.

As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir. I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. II. Pertence à família dos metais alcalino-terrosos e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica. III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. É valido o contido em apenas (ETEC 2009)

1. A) I.
2. B) II.
3. C) III.
4. D) I e II.
5. E) I e III.

Leia o texto a seguir. “ Se as conquistas úteis à humanidade vos comovem; se ficais pasmados diante da telegrafia elétrica, da fotografia, da anestesia, e de tantas outras descobertas; se estais orgulhosos e conscientes da parte que cabe ao vosso país na conquista dessas maravilhas, tomai interesse, eu vos conjuro [convoco], por esses recintos sagrados que chamamos de laboratórios. Façais o possível para que eles se multipliquem. Eles representam os templos do futuro, da riqueza e do bem-estar social. É por intermédio deles que a humanidade melhora e cresce. É neles que o homem aprende a ler os segredos da natureza e da harmonia universal, enquanto as obras do homem são quase sempre obras de barbárie, de fanatismo e de destruição...” (Discurso pronunciado por Madame Curie, em julho, quando da inauguração do Instituto do Radium, em Paris, início da 1ª Guerra Mundial.) Para que os laboratórios sejam de fato “recintos sagrados” é preciso que os pesquisadores saibam como neles trabalhar. Avalie entre os procedimentos, a seguir, aqueles que são adequados ao trabalho dos cientistas que realizam experimentos para pesquisa. I. Atender às regras básicas de segurança laboratorial. II. Analisar e interpretar os resultados dos experimentos. III. Obedecer à sequência das etapas que caracterizam o trabalho científico. IV. Levantar hipóteses, observar e analisar os resultados. É válido o que se afirma em (ETEC 2009)

1. A) I, apenas.
2. B) II, apenas.
3. C) I e III, apenas.
4. D) II e IV, apenas.
5. E) I, II, III e IV.

A descoberta dos Raios X, em 1895, pelo alemão Wilhelm Konrad Röntgen, deu início ao estudo do fenômeno da radioatividade. Em 1898, Marie e Pierre Curie pesquisaram se o fenômeno da emissão espontânea de raios, capazes de impressionar filmes fotográficos e de tornar o ar condutor de eletricidade, era ou não uma característica exclusiva do urânio. Dessa pesquisa, o casal Curie trouxe aos olhos do mundo a existência de dois novos elementos: o rádio e o polônio. Na tabela periódica, os elementos polônio, rádio e urânio são representados, por [Po: número atômico 84, massa 209] [Ra: número atômico 88, massa 238] [U: número atômico 92, massa 238] Analisando o número atômico e de massa desses elementos, é correto afirmar que (ETEC 2009)

1. A) eles são isótopos.
2. B) eles possuem o mesmo número de elétrons.
3. C) o urânio possui 12 prótons a mais que o rádio.
4. D) o rádio possui 4 elétrons a mais que o polônio.
5. E) o polônio possui 84 nêutrons.

O magnésio sólido, quando queimado, libera uma intensa luminosidade semelhante à de uma solda elétrica. Em lâmpadas descartáveis de flash fotográfico, a luminosidade provém da reação de combustão do magnésio. Essa reação é expressa, a seguir, pela equação não-balanceada em que X,Y e Z representam os menores coeficientes inteiros que possibilitam o balanceamento dessa equação. X Mg(s) + Y O2(g) ? Z MgO (s) Logo, o valor de X+Y+Z é (ETEC 2009)

1. A) 1.
2. B) 2.
3. C) 3.
4. D) 4.
5. E) 5.