7 Questões de Química do ENEM 2016

ENEM - 2016 A etapa de hidrólise na produção de etanol a partir do milho é fundamental para que

1. A) A glicose seja convertida em sacarose.
2. B) As enzimas dessa planta sejam ativadas.
3. C) A maceração favoreçа a solubilização em águа.
4. D) O amido seja transformado em substratos utilizáveis pela levedura.
5. E) Os grãos com diferentes composições químicas sejam padronizados.

ENEM - 2016 De acordo com a figura, que posições correspondem a dois pontos consecutivos da manteiga derretida?

1. A) I e III
2. B) I e V
3. C) II e III
4. D) II e IV
5. E) II e V

ENEM - 2016 em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

1. A) 22%.
2. B) 40%.
3. C) 50%.
4. D) 67%.
5. E) 75%.

ENEM - 2016 No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida ocorre a formação de:

1. A) Ligações dissulfeto.
2. B) Ligações covalentes.
3. C) Ligações de hidrogênio.
4. D) Interações dipolo induzido – dipolo induzido.
5. E) Interações dipolo permanente – dipolo permanente.

ENEM - 2016 Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)

1. A) Fenol.
2. B) Piridina.
3. C) Metilamina.
4. D) Hidrogenofosfato de potássio.
5. E) Hidrogenosulfato de potássio.

ENEM - 2016 Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 minutos TUBINO, M.; SIMONI, J.A. **Refletindo sobre o caso _celobar_®** Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado). A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela

1. A) Liberação de calor.
2. B) Alteração da cor para rosa.
3. C) Precipitação de um sólido branco.
4. D) Formação de gás hidrogênio.
5. E) Volatilização de gás cloro.