John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino são os vencedores do Prêmio Nobel 2019 de Química pelo…

Questão

John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino são os vencedores do Prêmio Nobel 2019 de Química pelo desenvolvimento de baterias de íons de lítio. Atualmente, celulares, notebooks e carros elétricos saem de fábrica com esse tipo de bateria. Com essa descoberta, é possível armazenar uma grande quantidade de energia em baterias pequenas e leves. Se fôssemos utilizar outros tipos de bateria, como por exemplo, bateria de hidreto de níquel ou bateria de níquel cádmio, para armazenarmos a mesma quantidade de energia, teríamos baterias com o tamanho e massa duas ou até mesmo três vezes maiores que as baterias de íons de lítio. Outra vantagem desse tipo de bateria é o fato de não possuírem o efeito memória, conhecido popularmente como o vício da bateria. Devido a essa característica que facilita a vida do usuário, ela não requer tanta atenção nos processos de carga e descarga. Contudo, com todos os avanços, as baterias continuam extremamente sensíveis à temperatura. Quando expostas ao calor, podem perder parte de sua capacidade total e se decompor mais rápido que o normal. Os íons de lítio, usados em baterias, são provenientes de compostos iônicos. Um exemplo de composto iônico é o sal cloreto de sódio, no qual átomos de sódio se ligam a átomos de cloro por meio de ligação iônica, na razão de 1:1, como todos os cloretos de metais alcalinos. Sabendo que o lítio também é um metal alcalino, podemos afirmar que os átomos de lítio se ligam a átomos de cloro formando o composto cloreto de lítio, representado, corretamente, por (ETEC 2020)

1. A) Li2Cl
2. B) Li2Cl2
3. C) ClLi2
4. D) Cl2Li2
5. E) LiCl

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Identifique as familias dos elementos. O litio e metal alcalino (grupo 1) e o cloro e halogenio (grupo 17). Passo 2: Determine as cargas dos ions. O litio perde 1 eletron formando Li+ e o cloro ganha 1 eletron formando Cl-. Passo 3: Verifique a neutralidade. Como a carga e +1 e -1, a razao e 1:1, sem subscritos. Passo 4: Escreva a formula. A formula do composto e LiCl, igual ao padrao do NaCl citado no texto. Justificativa das alternativas erradas: A) Li2Cl implica carga +2 do litio, incompativel com o metal alcalino. B) Li2Cl2 tem a mesma proporcao 1:1, mas nao esta na formula minima. C) ClLi2 tem dois litios para um cloro, deixando a carga total positiva. D) Cl2Li2 nao esta na formula minima e trata o cloro como molecula, quando no composto ionico ele aparece como ion Cl-. Resposta: E.

💡 Dica: Use a familia da tabela periodica para determinar as cargas dos ions e garantir neutralidade na proporcao 1:1.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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