Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas e outras são formadas…

Questão

Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas e outras são formadas por meio das reações. A energia envolvida no rompimento de certa quantidade de ligações químicas entre átomos, a temperatura de 25 °C e pressão de 1 atmosfera, damos o nome de energia de ligação. A quebra das ligações dos reagentes é um processo endotérmico, ou seja, necessita de calor para que aconteça. Já a formação das ligações nos produtos, para formar novas moléculas, é um processo exotérmico, ou seja, libera energia quando isso ocorre. Portanto, o cálculo da variação de energia da reação (?E) é dado pela soma da energia absorvida no rompimento das ligações dos reagentes com a energia liberada na formação das ligações dos produtos. Para entendermos como se determina a variação de energia da reação, veja o exemplo da reação de formação do HCl (g): H – H (g) + Cl – Cl (g) ? 2 H – Cl (g) ?E = ? Nesse caso, para romper uma certa quantidade de ligações H – H, é necessário a absorção de 436,0 kJ (valor positivo) e, para romper a mesma quantidade de ligações de Cl – Cl, absorve-se 242,6 kJ (valor positivo). Somando esses dois valores, obtemos a quantidade de energia absorvida para quebrar as ligações dos reagentes: + 678,6 kJ. Como a energia é absorvida, o resultado é positivo, portanto, um processo endotérmico. Já na formação da mesma quantidade de ligações H – Cl, é liberada 431,8 kJ (valor negativo). Como temos o dobro de H – Cl, em relação as quantidades de H2 e Cl2 (1 H2 + 1 Cl2 ? 2 HCl), temos – 863,6 kJ. Como a energia é liberada, o resultado é negativo, portanto, um processo exotérmico. Agora, para o cálculo da variação de energia da reação, somamos os valores encontrados. <http://tinyurl.com/hcauh4j> Acesso em: 10.02.2016. Adaptado. No exemplo descrito no texto, a energia envolvida na reação descrita, ?E, é (ETEC 2016)

1. A) + 1 542,2 kJ.
2. B) – 1 542,2 kJ.
3. C) – 246,8 kJ.
4. D) – 185,0 kJ.
5. E) + 185,0 kJ.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Identifique as ligacoes. Reagentes: 1 H-H e 1 Cl-Cl. Produtos: 2 H-Cl.
2. Calcule a energia absorvida na quebra das ligacoes dos reagentes: +436,0 kJ (H-H) + 242,6 kJ (Cl-Cl) = +678,6 kJ.
3. Calcule a energia liberada na formacao das ligacoes dos produtos. Como sao 2 moleculas de H-Cl e cada uma libera 431,8 kJ: 2 x (-431,8) = -863,6 kJ.
4. Some os dois valores: ΔE = +678,6 + (-863,6) = -185,0 kJ.
5. O resultado negativo indica processo exotermico, coerente com a formacao do HCl. A alternativa D e a correta.
6. Alternativa A esta errada porque soma as energias com o mesmo sinal. Alternativa B tambem soma sem o balanco correto. Alternativa C nao corresponde ao calculo. Alternativa E tem o modulo certo, mas o sinal invertido.

💡 Dica: Some a energia absorvida na quebra das ligacoes dos reagentes (positiva) com a energia liberada na formacao das ligacoes dos produtos (negativa), multiplicando pela quantidade de ligacoes formadas.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas e outras são formadas por meio…
• Energia química é proveniente das ligações químicas entre átomos que são feitas para formar algo. Sendo assim, como tudo…
• ENEM - 2018 Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que interagem entre si formando ligações que podem ser…
• Uma das consequências das trocas de calor, que ocorrem durante uma transformação química realizada em meio aquoso, é a…
• Uma estudante quer calcular a variação de entalpia de uma reação que não consegue medir diretamente. A professora propõe…
• Compare as reações endotérmicas e exotérmicas, dando um exemplo de cada.