Em uma atividade de laboratório, os estudantes observaram uma transformação química entre duas substâncias…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, os estudantes observaram uma transformação química entre duas substâncias. Quando 6 g da substância A reagiram completamente com 4 g da substância B, foram formados 7,5 g da substância C e 2,5 g da substância D. Mantendo essa proporção, a turma planejou uma nova reação usando 24 g de A e 16 g de B, sem sobra de reagentes. Considerando os dados do experimento, quais massas de C e D devem ser formadas na nova reação?
- A) Formam-se 30 g de C e 8 g de D.
- B) Formam-se 28 g de C e 12 g de D.
- C) Formam-se 24 g de C e 16 g de D.
- D) Formam-se 32 g de C e 8 g de D.
- E) Formam-se 30 g de C e 10 g de D.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Verifique a lei de conservação da massa no experimento inicial. Reagentes: 6 g + 4 g = 10 g. Produtos: 7,5 g + 2,5 g = 10 g. Os valores batem, então os dados são consistentes.
- Calcule a razão entre a nova reação e a original. Para A: 24 g / 6 g = 4. Para B: 16 g / 4 g = 4. Como a razão é a mesma (4), a proporção foi mantida, como o enunciado afirma.
- Multiplique as massas dos produtos pelo fator 4. C: 7,5 g x 4 = 30 g. D: 2,5 g x 4 = 10 g.
- Confira a conservação da massa na nova reação. Reagentes: 24 g + 16 g = 40 g. Produtos: 30 g + 10 g = 40 g. Confere.
- Conclusão. A alternativa correta é a E (30 g de C e 10 g de D), que coincide com o gabarito oficial.
- As demais alternativas estão erradas: A soma 38 g e não respeita a conservação da massa; B e D somam 40 g, mas não são proporcionais ao experimento original; C repete as massas dos reagentes como se fossem produtos.
💡 Dica: usar regra de três simples para massas dos produtos
Alternativa por alternativa
O aluno calculou a massa de C corretamente, mas fixou ou calculou D de forma arbitrária, sem conferir se a soma dos produtos iguala a soma dos reagentes (40 g). Resultado: 30 g + 8 g = 38 g, o que viola a conservação da massa.
O aluno usou raciocínio aditivo em vez de proporcional, distribuindo a diferença de massa entre os produtos de modo arbitrário. A soma até fecha em 40 g, mas a proporção original de 3 para 1 entre C e D não é mantida.
Por que engana: somar massas erradas dos produtos ou reagentes
O aluno confundiu as massas dos reagentes com as dos produtos, transferindo 24 g (de A) para C e 16 g (de B) para D. Ele não percebeu que a massa de produto depende da proporção da reação e não da massa do reagente.
O aluno multiplicou C por 4 corretamente, mas errou o fator de D, trocando-o por 8 g (2 x 4 ou um cálculo sem base). Além disso, não conferiu se a proporção original entre C e D foi preservada, o que daria 10 g.
As quantidades dos reagentes foram multiplicadas por 4 em relação ao primeiro experimento. Portanto, as massas dos produtos também devem ser multiplicadas por 4, resultando em 30 g de C e 10 g de D. A soma das massas dos reagentes permanece igual à soma das massas dos produtos.
Raio-X da questão
conservação de massa e proporção em reações químicas
calcular massas de p
regras básicas de proporção · conceito de massa e massa molecular
proporcionalidade direta
somar massas erradas dos produtos ou reagentes
atenção e foco
laboratório de ciênc
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