— As conchas moídas serão usadas na produção de argamassa, explicou a técnica responsável por uma pequena…

Questão

— As conchas moídas serão usadas na produção de argamassa, explicou a técnica responsável por uma pequena fábrica. A matéria-prima, previamente analisada, continha somente CaCO3. Em dois fornos abertos, foram aquecidos separadamente lotes de 100 kg desse material. Após o resfriamento, todo o sólido de cada forno foi recolhido: no forno I, havia 56 kg de CaO; no forno II, 50,4 kg de CaO. A transformação ocorrida é representada por CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g). Considere as massas molares, em g/mol: CaCO3 = 100, CaO = 56 e CO2 = 44. O gás formado se dispersou no ambiente durante o aquecimento. Analise os resultados do forno II e identifique a conclusão compatível com as proporções da reação e com a conservação da massa.

1. A) No forno II, 90 kg de CaCO3 reagiram, restando 39,6 kg de material sem decomposição.
2. B) No forno II, 56 kg de CaCO3 reagiram, restando 44 kg de material sem decomposição.
3. C) No forno II, 50,4 kg de CaCO3 reagiram, restando 49,6 kg de material sem decomposição.
4. D) No forno II, 90 kg de CaCO3 reagiram, restando 10 kg de material sem decomposição.
5. E) No forno II, 100 kg de CaCO3 reagiram, sem material inicial remanescente.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Converter o CaO obtido no forno II em mols. Massa molar do CaO = 56 g/mol, então 50,4 kg de CaO correspondem a 50 400 g / 56 g/mol = 900 mols, ou seja, 0,9 kmol de CaO. Passo 2: Usar a proporção da reação CaCO3 -> CaO + CO2, que é de 1 mol de CaCO3 para 1 mol de CaO. Assim, foram decompostos 0,9 kmol de CaCO3. Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, logo 0,9 kmol x 100 kg/kmol = 90 kg de CaCO3 reagiram. Passo 3: Como o lote inicial era de 100 kg de CaCO3 puro, restaram sem decomposição 100 - 90 = 10 kg de CaCO3. Passo 4: Verificar a conservação da massa. O CO2 formado tem massa de 0,9 kmol x 44 kg/kmol = 39,6 kg, que se dispersou no ambiente. O sólido final do forno II é 50,4 kg de CaO + 10 kg de CaCO3 = 60,4 kg, e 60,4 + 39,6 = 100 kg, o que confirma a conservação da massa. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) confunde a massa de CO2 liberada (39,6 kg) com a massa de sólido que restou; B) usa 56 kg como se fosse a massa de CaCO3 decomposta, sem aplicar a proporção estequiométrica, e 44 kg corresponde à massa molar do CO2; C) trata a massa de CaO (50,4 kg) como se fosse a massa de CaCO3 que reagiu, ignorando a diferença de massas molares; E) supõe decomposição total, mas a decomposição total produziria 56 kg de CaO, e o forno II produziu apenas 50,4 kg.

💡 Dica: Calcule a massa de CaCO3 inicial e compare com a soma dos produtos para verificar a conservação da massa.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• — A balança mostrou menos massa; então a matéria desapareceu? — perguntou um estudante ao observar a produção de gás em…
• No canteiro de uma reforma, um restaurador usa “gesso rápido”, cujo principal componente é o hemidrato de sulfato de…
• — Professor, coletei os dados do experimento de decomposição catalítica do peróxido de hidrogênio. Na reação 2 H2O2(l) ?…
• Analise a queima do papel e classifique como mudança física ou química, justificando sua resposta.
• Num experimento demonstrativo, foi realizada a queima de um fio de magnésio, reação que libera grande quantidade de…
• Em um ensaio de aproveitamento de gases industriais, monóxido de carbono reage com oxigênio segundo a equação balanceada…

Todas as questões de Proporções em reações químicas