Recentemente, em uma clínica de estética em São Paulo, uma pessoa foi vítima de uso incorreto de fenol. Por…

Questão

Recentemente, em uma clínica de estética em São Paulo, uma pessoa foi vítima de uso incorreto de fenol. Por ser uma substância ácida tóxica, pode acarretar graves consequências, como queimaduras, intoxicação e até mesmo a morte, quando utilizada por pessoas não capacitadas. Considere que o fenol pode ser encontrado em solução aquosa na concentração de 1,0 mol/L e que a dose letal para adultos seja de 70,5 mg por quilograma de massa corporal. Apresente a equação química completa e balanceada da reação de ionização do fenol em água, para formar o íon hidrônio, utilizando as fórmulas em linha de ligação para os compostos orgânicos envolvidos. Em seguida, determine o volume mínimo, em millilitros, da solução aquosa necessária para alcançar a dose letal para um adulto de massa igual a 80 kg. Apresente a equação química completa e balanceada da reação de ionização do fenol em água, para formar o íon hidrônio, utilizando as fórmulas em linha de ligação para os compostos orgânicos envolvidos. Em seguida, determine o volume mínimo, em millilitros, da solução aquosa necessária para alcançar a dose letal para um adulto de massa igual a 80 kg. (UERJ 2025)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Equação química: OH + H2O ? O? + H3O? 70,5 mg --- 1 kg M --- 80 kg M = 5640 mg = 5,64 g Massa molar do fenol: 12 x 6 + 1 x 6 + 16 = 94 g/mol 94 g --- 1000 mL 5,64 g --- V V = 60 mL

Explicação

Primeiro, escreva e balanceie a reação de ionização do fenol em água usando fórmulas em linha; depois, calcule a massa total letal para 80 kg, converta para mols e, por fim, determine o volume da solução a partir da concentração molar dada.

Raio-X da questão

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