A dissolução de sais em água produz soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da reação de hidrólise do…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Problematizar hábitos e práticas individuais e coletivos de produção, reaproveitamento e descarte de resíduos em metrópoles, áreas urbanas e rurais, e comunidades com diferentes características socioeconômicas, e elaborar e/ou selecionar propostas de ação que promovam a sustentabilidade socioambiental, o combate à poluição sistêmica e o consumo responsável.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A dissolução de sais em água produz soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da reação de hidrólise do sal. Considere uma solução aquosa de etanoato de sódio, totalmente dissociado, na concentração de 0,05 mol/L, e os seguintes valores das constantes de ionização Kw da água e Ka do ácido etanoico, à temperatura de 25 °C: Kw = 1,0 × 10?¹4, Ka = 2,0 × 10?5. Sabendo que um dos íons do etanoato de sódio sofre hidrólise, escreva a equação química que representa essa hidrólise. Calcule, ainda, o pH da solução salina mencionada, considerando log 5 = 0,7. Escreva a equação química que representa a hidrólise do íon do etanoato de sódio. Calcule o pH da solução salina mencionada, considerando log 5 = 0,7. (UERJ 2024)
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Hidrólise do íon etanoato: H3C - COO- + H2O ? H3C - COOH + OH- Cálculo do pH: Kh = Kw/Ka ? 1,0 × 10^-14 / 2,0 × 10^-5 = 5,0 × 10^-10 Kh = M × a² ? a = v(5,0 × 10^-10 / 5,0 × 10^-2) = 10^-4 [OH-] = M × a = 5 × 10^-2 × 10^-4 = 5 × 10^-6 mol/L pOH = - log[OH-] = - log(5 × 10^-6) = - log 5 + 6 = - 0,7 + 6 = 5,3 pH = 14 - pOH = 14 - 5,3 = 8,7
Explicação
Escreva a reação de hidrólise do íon acetato, calcule Kb a partir de Kw e Ka, determine a concentração de OH? e calcule o pOH e o pH usando log 5 = 0,7.
Raio-X da questão
hidrólise de sais e cálculo de pH
avaliacao
equilíbrio químico em soluções aquosas · constantes de ionização ácido-base
estude equilíbrio químico e cálculo de pH em soluções aquosas
Confundir a reação de hidrólise com a dissociação do sal ou usar valores incorretos das constantes para calcular o pH.
pensamento_critico
cientifico
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