Calcule o pH de uma solução 0,10 M de acetato de sódio (CH3COONa) em água. Dados: Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o pH de uma solução 0,10 M de acetato de sódio (CH3COONa) em água. Dados: Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5; Kw=1,0×10^-14.
- A) pH = 7,0
- B) pH = 9,2
- C) pH = 6,3
- D) pH ˜ 8,87.
- E) pH = 5,5
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de sal. O acetato de sódio (CH3COONa) é formado por ácido acético, que é ácido fraco (Ka = 1,8 x 10^-5), e por hidróxido de sódio, que é base forte. Logo, o ânion acetato (CH3COO-) sofre hidrólise básica e o pH da solução fica acima de 7. Passo 2: Calcule a constante de hidrólise. Kb = Kw / Ka = 1,0 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5 = 5,6 x 10^-10. Passo 3: Calcule a concentração de hidroxila. Para hidrólise de ânion de ácido fraco, [OH-] = raiz de (Kb x C) = raiz de (5,6 x 10^-10 x 0,10) = raiz de 5,6 x 10^-11 = 7,5 x 10^-6 mol/L. Passo 4: Calcule o pOH e o pH. pOH = -log(7,5 x 10^-6) = 5,13 e pH = 14 - 5,13 = 8,87. Passo 5: Conclusão. A alternativa correta é a D, pH ~ 8,87, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) pH = 7,0 supõe solução neutra, o que ocorre só para sal de ácido forte com base forte; B) pH = 9,2 está próximo, mas não corresponde ao cálculo correto com Kb; C) pH = 6,3 indicaria solução ácida, o que não faz sentido para um sal de ácido fraco com base forte; E) pH = 5,5 também indica acidez, incompatível com a hidrólise básica do acetato. Não há dúvidas quanto ao gabarito, pois ele confere com o cálculo.
💡 Dica: Utilize a relação entre Ka e Kb para calcular o pH.
Alternativa por alternativa
Acredita que todo sal dissolvido em água produz solução neutra, ignorando que o acetato, base conjugada de ácido fraco, reage com a água e aumenta a concentração de OH-.
Chega perto da resposta correta, mas provavelmente comete erro numérico no cálculo do logaritmo ou na aproximação de Kb e de [OH-], o que desloca o pH para 9,2.
Por que engana: Confundir a relação entre a constante de ionização do ácido e o cálculo do pH, resultando em um valor incorreto.
Trata o acetato como se fosse um ácido que libera H+, aplicando a lógica de ácido fraco e chegando a uma solução ácida.
CH3COO– hydrolyzes: Kb=Kw/Ka=5,56×10^-10; [OH–]=v(Kb·C)=7,46×10^-6 M ? pOH=5,13 ? pH=14-5,13˜8,87.
Confunde o caráter do sal e aplica a fórmula de ácido fraco, calculando [H+] em vez de [OH-], o que leva a um pH ácido.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
cálculo de pH · equilíbrio químico
Revisar a relação entre constantes de ionização e cálculo de pH.
Confundir a relação entre a constante de ionização do ácido e o cálculo do pH, resultando em um valor incorreto.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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