ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo…

Questão

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio. Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: (UERJ 2020)

1. A) 10¹⁹
2. B) 10²¹
3. C) 10²³
4. D) 10²⁵

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique o que a questão pede. Queremos o número de átomos em 0,43 g de mendelévio (Md, número atômico 101). O enunciado não informa a massa molar, então usamos o valor do isótopo mais estável, o Md-258, cuja massa molar é aproximadamente 258 g/mol. Esse é um dado de referência que o aluno deve conhecer ou consultar em uma tabela; é a dúvida principal da questão. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria, n = massa / massa molar = 0,43 / 258, que dá cerca de 1,67 x 10^-3 mol. Passo 3: Calcule o número de átomos, N = n x constante de Avogadro = 1,67 x 10^-3 x 6,02 x 10^23, que dá cerca de 1,0 x 10^21 átomos. Passo 4: Compare com as alternativas. O resultado corresponde à alternativa B, 10^21, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 10^19 resulta de erro de potência de dez no cálculo, pois a ordem de grandeza está 100 vezes abaixo. C) 10^23 aparece se o aluno confunde massa com quantidade de matéria e multiplica 0,43 mol pela constante de Avogadro, ignorando a divisão pela massa molar. D) 10^25 aparece se o aluno multiplica a massa pela massa molar, em vez de dividir, invertendo a operação.

💡 Dica: Use a fórmula para calcular número de átomos a partir da massa e número atômico.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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