A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química: F-CH2-COOH(aq) ?…

Questão

A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química: F-CH2-COOH(aq) ? F-CH2-COO?(aq) + H?(aq) Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L?¹ e grau de ionização de 20%. Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização. Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização. (UERJ 2014)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

No equil�edbrio as concentra�e7�f5es s�e3o: [�e1cido] = 0,05 0,01 = 0,04 mol.L-1 [H+] = [�e2nion] = 0,01 mol.L-1 pH = 0 log 0,01 = 2 Ka = 0,01 �d7 0,01/0,04 = 2,5 �d7 10-3 mol.L-1

Explicação

Calcule a concentração de íons H+ usando o grau de ionização, determine o pH com -log[H+], e use as concentrações no equilíbrio para calcular Ka.

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Um efluente contém 0,020 mol·L?¹ de ácido acrílico (CH2=CHCOOH). Equilíbrio: CH2=CHCOOH ? CH2=CHCOO? + H?. Dado Ka =…
• Uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) tem concentração 0,020 M. Usando Ka = 1,8×10?5 para CH3COOH e a reação…
• Um efluente contém 0,0200 mol·L?¹ de ácido acético (Ka = 1,8×10?5). Calcule o pH aproximado desta solução e comente o…
• Em uma solução 0,10 M de ácido acético (CH3COOH) com Ka = 1,8×10-5, a dissociação CH3COOH ? CH3COO- + H+ estabelece…
• Qual o pH de uma solução 0,100 M de ácido acético (CH3COOH), Ka = 1,8e-5? Represente a reação de ionização: CH3COOH ?…
• Calcule o pH de uma solução aquosa de ácido acético 0,0100 M. Equilíbrio: HAc ? H+ + Ac-. Ka = 1,8·10^-5.