QuímicaUERJBNCC EM13CNT203Difícil⏱ curto

O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a: (UERJ 2013)

A) NbO5
B) Nb5O
C) Nb5O2
D) Nb2O5

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

Identifique os números de oxidação. O nióbio aparece com número de oxidação +5 no enunciado e o oxigênio, na grande maioria dos óxidos, tem número de oxidação -2.
Lembre que um composto iônico ou molecular neutro tem soma total dos números de oxidação igual a zero. Logo, 2 x (+5) + n x (-2) = 0, o que dá 10 - 2n = 0 e n = 5 átomos de oxigênio por 2 de nióbio.
Escreva a fórmula com a proporção 2 átomos de Nb para 5 átomos de O, resultando em Nb2O5. Esse é o óxido em que o nióbio está no estado +5, sendo também o mais estável e predominante.
Verifique as alternativas erradas. A) NbO5 não é neutro, pois 1 x (+5) + 5 x (-2) = -5. B) Nb5O não é neutro, pois 5 x (+5) + 1 x (-2) = +23. C) Nb5O2 também não é neutro, pois 5 x (+5) + 2 x (-2) = +21.
Conclusão: o gabarito oficial D está correto, e a resolução por conta própria chega à mesma alternativa.

💡 Dica: Use a regra da neutralidade da carga para determinar a fórmula do óxido.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno copia diretamente o número de oxidação do nióbio (+5) como índice do oxigênio, sem verificar se o composto resultante é neutro. Ele não aplica a regra de que a soma das cargas deve ser zero.

Por que engana: O aluno pode confundir a proporção correta entre átomos de metal e oxigênio, errando a fórmula do óxido.

B Erradaerro: Conceitual

O aluno inverte os índices, colocando 5 átomos de nióbio e 1 de oxigênio, sem fazer a conta de neutralidade. Ele não relaciona o índice de cada elemento ao número de oxidação do outro.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno mistura a regra de cruzamento: usa +5 como índice do nióbio e o valor 2 (módulo da carga do oxigênio) como índice do oxigênio. Ele não percebe que os índices devem ser trocados e simplificados para respeitar a neutralidade.

D Correta

CORRETA. Nb2O5 é a fórmula correta do óxido de nióbio com número de oxidação +5, pois 2 átomos de Nb (+5 cada) totalizam +10 e 5 átomos de O (-2 cada) totalizam -10, equilibrando a carga.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ direta🧩 progressao

🎯 Conceito central

número de oxidação e fórmula química

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

número de oxidação · fórmula química de compostos

📚 Reveja

Estude como calcular fórmulas químicas a partir do número de oxidação.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a proporção correta entre átomos de metal e oxigênio, errando a fórmula do óxido.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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