— Depois da lavagem, o piso do canil ainda fica úmido por horas — disse a funcionária responsável pela…

Questão

— Depois da lavagem, o piso do canil ainda fica úmido por horas — disse a funcionária responsável pela limpeza. Para reduzir o odor e a umidade, o abrigo avalia polvilhar 50 g/m^2 de um pó entre as lavagens. Dois fornecedores ofereceram amostras. A amostra A (rótulo: 95% CaO) foi testada em um copo: ao adicionar 10 g do pó a 50 mL de água, a temperatura subiu de 25 °C para 52 °C, e o pH medido ficou entre 12 e 13. A amostra B (rótulo: 100% NaHCO3) foi testada do mesmo modo: a temperatura passou de 25 °C para 26 °C, e o pH ficou em torno de 8. Como cães e gatos circulam logo após a lavagem, a coordenação busca minimizar riscos de queimaduras químicas e térmicas, sem deixar de controlar o mau cheiro. Com base nos resultados do teste e na reatividade com água, identifique o material cuja aplicação no piso úmido tende a aumentar mais o risco de lesões por aquecimento e corrosividade.

1. A) cal virgem (CaO)
2. B) calcário (CaCO3)
3. C) cloreto de sódio (NaCl)
4. D) bicarbonato de sódio (NaHCO3)
5. E) sulfato de cálcio (CaSO4)

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. No teste, a amostra A (95% CaO) elevou a temperatura de 25 °C para 52 °C ao ser misturada à água, e o pH ficou entre 12 e 13. Isso indica reação exotérmica que forma uma solução fortemente alcalina. Passo 2: O óxido de cálcio reage com a água formando hidróxido de cálcio, na reação CaO + H2O -> Ca(OH)2, que libera calor e produz base forte. No piso úmido, isso aumenta o risco de queimadura térmica e química nas patas e na pele dos animais. Passo 3: A amostra B (NaHCO3) variou apenas 1 °C e teve pH em torno de 8, o que indica baixa reatividade e corrosividade bem menor. Passo 4: Portanto, a alternativa A é a correta e coincide com o gabarito oficial. Passo 5: A alternativa B está errada porque o calcário (CaCO3) é praticamente insolúvel e não reage com a água de forma significativa, não aquecendo nem alcalinizando o meio. Passo 6: A alternativa C está errada porque o cloreto de sódio se dissolve sem reação química relevante, não aquece a superfície e tem pH próximo de 7. Passo 7: A alternativa D está errada porque o bicarbonato de sódio é justamente a amostra B, que teve variação térmica mínima e pH perto de 8. Passo 8: A alternativa E está errada porque o sulfato de cálcio (gesso) hidrata-se lentamente e não gera calor intenso nem pH muito alto. Passo 9: Observação: a conclusão vale para o pó tal como foi testado, com a concentração informada no rótulo.

💡 Dica: Analise a variação de temperatura e pH para identificar riscos de corrosividade e aquecimento.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Uma escola pública pretende substituir o piso de uma área externa descoberta. O material escolhido deverá atender…
• Uma escola pública de uma cidade brasileira pretende revestir uma área externa descoberta, usada como passagem por…
• Uma escola pública situada no litoral pretende escolher um revestimento para o pátio externo, que ficará exposto à…
• — Troquei a conexão metálica da bomba do meu pequeno clube e, em poucas semanas, ela já estava manchada e enferrujada —…
• Uma escola pública de uma cidade brasileira de clima quente e chuvoso pretende reformar o piso de seu pátio externo. O…
• Por que passarelas metálicas próximas ao mar exigem manutenção frequente? No planejamento de uma nova travessia de aço…

Todas as questões de Produção de materiais sintéticos e impactos socioambientais