Depois da primeira chuva forte após meses de estiagem, moradores de uma vila próxima a um antigo depósito de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos naturais e da interferência humana sobre esses ciclos, para promover ações individuais e/ ou coletivas que minimizem consequências nocivas à vida.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Depois da primeira chuva forte após meses de estiagem, moradores de uma vila próxima a um antigo depósito de rejeitos de mineração notaram a água de um córrego com coloração alaranjada e odor metálico. A análise de campo apontou pH 3,2 e alta concentração de íons sulfato, além de ferro(II) dissolvido. Um técnico explicou que, quando minerais sulfetados expostos ao ar entram em contato com água, ocorre oxidação do enxofre, formando sulfato e liberando H+, o que acidifica o escoamento. Com a enxurrada, esse material foi carregado para o córrego, alterando a disponibilidade de enxofre no ambiente e favorecendo a solubilização de metais. Na reunião comunitária, surgiram propostas para reduzir o problema sem depender apenas de correções frequentes na água do córrego. Com base no texto, identifique a proposta que tende a reduzir mais diretamente a formação de H+ associada à oxidação do enxofre, diminuindo a acidificação do córrego na origem do problema.
- A) Adicionar sulfato de cálcio ao córrego para “equilibrar” a concentração de sulfato
- B) Aplicar fertilizante nitrogenado no entorno para estimular crescimento de plantas
- C) Cobrir o rejeito com camada impermeável e solo vegetado, reduzindo contato com O2 e água
- D) Adicionar periodicamente base forte ao córrego, mantendo o pH próximo de 7
- E) Instalar aeração no córrego para aumentar o O2 dissolvido e “oxidar impurezas”
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- O texto diz que a oxidação do enxofre dos sulfetos, ao contato com ar e água, forma sulfato e libera H+. Para reduzir diretamente a formação de H+, é preciso atuar na causa: impedir que o enxofre sulfetado reaja com O2 e água. Passo 2: A alternativa C faz exatamente isso ao cobrir o rejeito com camada impermeável e solo vegetado, o que reduz o contato com O2 e com a água da chuva. Sem esses reagentes, a reação de oxidação diminui e menos H+ é gerado na origem. Passo 3: A alternativa A está errada porque adicionar sulfato de cálcio não altera a produção de H+; apenas acrescenta mais sulfato à água. Passo 4: A alternativa B está errada porque fertilizante nitrogenado estimula plantas e não tem relação com a oxidação do enxofre. Passo 5: A alternativa D está errada porque adicionar base forte apenas neutraliza a acidez já existente, sendo uma correção contínua na água, que o próprio enunciado descarta como solução principal. Passo 6: A alternativa E está errada porque aumentar o O2 dissolvido favorece a oxidação, podendo intensificar a formação de H+, e não a reduz. Passo 7: Conclusão: o gabarito oficial C está correto, pois é a única proposta que atua na origem do problema, diminuindo a oxidação do enxofre.
💡 Dica: Identifique a causa da acidificação e escolha a ação que bloqueia a oxidação do enxofre na origem.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o excesso de sulfato é o problema e que adicionar mais sulfato 'equilibra' a água, sem perceber que o H+ vem da reação de oxidação.
O aluno associa a melhoria do entorno ao crescimento de plantas e não percebe que nutrientes não têm efeito sobre a oxidação do enxofre dos sulfetos.
Ao limitar O2 e H2O, reduz-se a oxidação de sulfetos que gera sulfato e H+, atacando a causa da acidificação.
O aluno pensa que neutralizar a acidez resolve o problema, sem notar que a proposta trata apenas o sintoma e não a formação contínua de H+ na origem, como pede o enunciado.
Por que engana: Confundir neutralização do pH com prevenção da formação de H+ na origem do problema.
O aluno supõe que mais oxigênio dissolvido elimina impurezas e, por isso, acidez, quando na verdade o O2 é um dos reagentes que favorecem a oxidação do enxofre.
Raio-X da questão
oxidação do enxofre e acidificação
avaliacao
reações de oxidação e redução · química ambiental e pH
estude reações de oxidação do enxofre e controle da acidificação ambiental
Confundir neutralização do pH com prevenção da formação de H+ na origem do problema.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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