Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol L–1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol L–1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula. UNESP - 2016
- A) 1,11 e CaCl2.
- B) 7,56 e CaCl2.
- C) 11,1 e CaCl2.
- D) 0,756 e CaCl2.
- E) 0,111 e CaCl2.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique o metal. O enunciado pede o cloreto de um metal da tabela do texto cuja chama produz luz vermelha intensa. Na tabela, o cálcio é o metal associado a essa cor, e a alternativa A indica o CaCl2, portanto o sal é o cloreto de cálcio. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria. Converta 10,0 mL para litros: 10,0 mL = 0,0100 L. Com a concentração de 1,00 mol/L, n = M x V = 1,00 x 0,0100 = 0,0100 mol de CaCl2. Passo 3: Calcule a massa molar do CaCl2. Ca = 40 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, logo CaCl2 = 40 + 2 x 35,5 = 111 g/mol. Passo 4: Calcule a massa. m = n x MM = 0,0100 x 111 = 1,11 g. Resposta correta: alternativa A, 1,11 g e CaCl2. Passo 5: Por que as demais estão erradas. B: o valor 7,56 não corresponde ao produto de 0,0100 mol pela massa molar do CaCl2. C: 11,1 g surgiria se o volume fosse tomado como 100 mL, ou seja, sem a conversão correta de unidade. D: 0,756 g resulta de um cálculo com massa molar incorreta, distante de 111 g/mol. E: 0,111 g surge ao converter 10 mL como 0,001 L, errando a potência de dez.
💡 Dica: Calcule a massa usando molaridade, volume e massa molar do sal.
Alternativa por alternativa
O teste de chama com luz vermelha intensa indica o elemento cálcio (Ca), presente no sal CaCl2. Para preparar 10,0 mL (0,010 L) de solução 1,00 mol/L, calcula-se a quantidade de mols: n = 1,00 mol/L × 0,010 L = 0,010 mol. A massa molar de CaCl2 é 40 (Ca) + 2×35,5 (Cl) = 111 g/mol. Assim, massa = 0,010 mol × 111 g/mol = 1,11 g. Portanto, a massa correta e a fórmula correta são 1,11 g de CaCl2.
Provavelmente errou a multiplicação ou usou uma massa molar incorreta, obtendo um valor que não é o produto de 0,0100 mol por 111 g/mol.
Por que engana: Confundir volume em mL com L ou usar massa molar incorreta do sal.
Provavelmente tratou 10,0 mL como 100 mL (0,100 L), esquecendo a conversão correta de unidade e multiplicando por um volume dez vezes maior.
Provavelmente usou uma massa molar errada para o sal ou cometeu erro de multiplicação, chegando a um valor próximo de 75,6 g/mol multiplicado pelo volume.
Provavelmente converteu 10,0 mL para 0,00100 L, errando a potência de dez na conversão de unidades, e por isso obteve uma massa dez vezes menor.
Raio-X da questão
concentracao molar e massa molar
avaliacao
molaridade e volume de solucao · massa molar de compostos
Estude calculo de molaridade e massa molar de compostos.
Confundir volume em mL com L ou usar massa molar incorreta do sal.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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