Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2 (g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO2 (g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima anidrase carbônica, como representado a seguir. [IMAGEM] A respeito desse processo, é correto afirmar que UNESP - 2014
- A) a reação de formação de HCO3– (aq) na etapa 2 só ocorre na presença do catalisador biológico.
- B) a concentração de CO2 (aq) não influi na acidez do meio.
- C) a concentração de H+ (aq) aumenta com a elevação da temperatura.
- D) a concentração de H+ (aq) não varia com a elevação da temperatura.
- E) o aumento da concentração de CO2 (aq) aumenta a acidez do meio.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique as etapas do processo. Na etapa 1, o CO2 (g) se dissolve em água: CO2 (g) ⇌ CO2 (aq). Na etapa 2, o CO2 (aq) reage com a água formando ácido carbônico, que se ioniza: CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HCO3- (aq). A enzima anidrase carbônica é apenas um catalisador biológico.
- Aplique o Princípio de Le Chatelier. Como a reação está em equilíbrio, o aumento da concentração de CO2 (aq) desloca o equilíbrio no sentido de formação de H+ (aq) e HCO3- (aq). Logo, a concentração de H+ aumenta, o pH diminui e o meio fica mais ácido. Essa é a alternativa correta, E.
- Analise a alternativa A. Ela está errada, pois o catalisador altera apenas a velocidade com que o equilíbrio é atingido, não a possibilidade de a reação ocorrer; sem a enzima, a formação de HCO3- também acontece, só que mais lentamente.
- Analise a alternativa B. Ela está errada, porque o CO2 (aq) participa diretamente da formação de H+ (aq), de modo que sua concentração influi sim na acidez do meio.
- Analise a alternativa C. Ela está errada, pois a dissolução do CO2 e sua hidratação são processos exotérmicos no conjunto; ao elevar a temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido dos reagentes, diminuindo a concentração de H+ (aq), e não aumentando.
- Analise a alternativa D. Ela está errada, pois a concentração de H+ (aq) varia com a temperatura, já que a temperatura desloca os equilíbrios envolvidos. Assim, afirmar que ela não varia contraria o comportamento dos equilíbrios.
- Resumo: o aumento de CO2 (aq) aumenta a concentração de H+ (aq) e, portanto, a acidez do meio.
💡 Dica: Analise o efeito do CO2 na acidez do meio e a função da enzima anidrase carbônica.
Alternativa por alternativa
Confunde a função do catalisador com a possibilidade de a reação ocorrer, achando que sem a enzima a formação de HCO3- simplesmente não acontece. Na verdade, a enzima só acelera a reação.
Acredita que o CO2 é um gás neutro e que sua presença não tem relação com a acidez, ignorando que ele origina ácido carbônico e íons H+ na água.
Por que engana: Confundir o papel do catalisador e o efeito da concentração de CO2 na acidez do meio.
Supõe que, por ser uma reação de ionização, o aumento de temperatura sempre favorece a formação de íons H+, sem considerar o efeito térmico global do equilíbrio de dissolução e hidratação do CO2.
Acredita que a temperatura não interfere em equilíbrios químicos ou que a concentração de H+ é fixa, desconsiderando o deslocamento do equilíbrio provocado pela variação térmica.
Certa porque o aumento da concentração de CO2 (aq) leva ao aumento da formação de H2CO3 (ácido carbônico), que se dissocia em HCO3– (aq) e H+ (aq), elevando assim a concentração de íons H+ (aq) no meio, o que significa aumento da acidez.
Raio-X da questão
reação CO2 água acidez
avaliacao
equilíbrio químico ácido-base · função enzimática catalisadora
Estude equilíbrio químico e efeito do CO2 na acidez do meio aquoso.
Confundir o papel do catalisador e o efeito da concentração de CO2 na acidez do meio.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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