No sistema carbonato da agua do mar, o aumento de CO2 dissolvido reduz diretamente a concentracao de qual ion…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No sistema carbonato da agua do mar, o aumento de CO2 dissolvido reduz diretamente a concentracao de qual ion usado por corais e moluscos para formar CaCO3?
- A) íon bicarbonato (HCO3-)
- B) íon cloreto (Cl-)
- C) íon carbonato (CO3^2-)
- D) íon cálcio (Ca^2+)
- E) íon hidrônio (H3O+)
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Resolvendo por conta própria, o CO2 dissolvido na água do mar reage com a água e com o íon carbonato, segundo o equilíbrio CO2 + H2O + CO3^2- -> 2 HCO3-. Ou seja, o CO2 consome íons carbonato. Passo 2: Como o CO2 transforma CO3^2- em HCO3-, a concentração de carbonato cai diretamente. Passo 3: Corais e moluscos formam o esqueleto e a concha de CaCO3 justamente combinando íons cálcio (Ca^2+) com íons carbonato (CO3^2-), por isso a redução de carbonato prejudica a calcificação. Passo 4: Por que as outras estão erradas: o bicarbonato (HCO3-) aumenta, e não diminui, com a entrada de CO2; o cloreto (Cl-) é um íon majoritário da água do mar e não participa diretamente desse equilíbrio; o cálcio (Ca^2+) não é consumido diretamente pelo CO2 dissolvido; o hidrônio (H3O+) aumenta, acidificando a água, mas ele é consequência da reação e não é o íon usado para formar CaCO3. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a C, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se da relação entre CO2 dissolvido e íons no sistema carbonato da água do mar.
Alternativa por alternativa
O aluno percebe que o CO2 altera o equilíbrio carbonatado e imagina que o bicarbonato é o alvo direto da redução, sem notar que ele é o produto formado a partir do carbonato.
Por que engana: Confundir íons bicarbonato e carbonato, acreditando que o aumento de CO2 não afeta a formação de CaCO3.
O aluno acha que, por ser o íon mais abundante da água do mar, o cloreto seria o principal participante das reações de formação de carbonatos, o que não se aplica ao equilíbrio do CO2.
Correta. O aumento de CO2 dissolvido acidifica a água e desloca os equilíbrios do sistema carbonato, consumindo CO3^2-, que é usado por corais e moluscos para formar CaCO3.
O aluno confunde a 'matéria-prima' da concha, que contém cálcio, com o íon que é reduzido pelo CO2, esquecendo que o cálcio permanece praticamente constante na água do mar.
O aluno associa acidificação do oceano ao aumento de CO2 e acredita que o hidrônio seria o íon reduzido, quando na verdade ele aumenta e é a causa da dificuldade de calcificação, não algo que cai.
Raio-X da questão
sistema carbonato, CO2, íons, CaCO3
diagnostico
sistema carbonato · dissolução de gases na água
Revisar o sistema carbonato e a formação de CaCO3 por corais e moluscos.
Confundir íons bicarbonato e carbonato, acreditando que o aumento de CO2 não afeta a formação de CaCO3.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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