Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros…

Questão

Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é [FUVEST 2016 - Questão 11] FUVEST - 2016

1. A) 2
2. B) 6
3. C) 10
4. D) 14
5. E) 18

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Identifique o tipo de solução. Soda cáustica é NaOH, base forte que se dissocia totalmente, então [OH-] = concentração de NaOH. Passo 2: Calcule o pOH inicial. Como pH + pOH = 14, pOH inicial = 14 - 9 = 5, logo [OH-] inicial = 10^-5 mol/L. Passo 3: Calcule a quantidade de OH- presente nos 2 L iniciais: n = 2 x 10^-5 = 2 x 10^-5 mol. Passo 4: Calcule a concentração final desejada. Para pH 8, pOH = 6, logo [OH-] final = 10^-6 mol/L. Passo 5: Como a quantidade de OH- não muda ao diluir (só o volume muda), o volume final é V = n / [OH-] final = (2 x 10^-5) / 10^-6 = 20 L. Passo 6: O volume de água a adicionar é 20 - 2 = 18 L. Logo a alternativa correta é E, em concordância com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 2 L é o próprio volume inicial, o que não altera a concentração; B) 6 L daria volume final de 8 L, o que não corresponde à razão de 10 vezes entre as concentrações; C) 10 L daria volume final de 12 L, que não corresponde à diluição necessária; D) 14 L daria volume final de 16 L, que também não corresponde à diluição de 10 vezes.

💡 Dica: Use a relação entre pH e concentração para calcular o volume de diluição.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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