Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC. A…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC. A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é Dados, a 25 ºC: [FUVEST 2009 - Questão 70] FUVEST - 2009
- A) [OH?] < [A?] = [H?] < [HA]
- B) [OH?] > [HA] < [A?] < [H?]
- C) [OH?] = [H?] < [HA] < [A?]
- D) [A?] < [OH?] < [H?] < [HA]
- E) [A?] > [H?] = [OH?] < [HA]
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- O ácido acético (HA) é um ácido fraco, ou seja, ioniza-se apenas parcialmente em água. Na solução, o equilíbrio é HA + H2O ⇌ H3O+ + A-, e a maior parte do soluto permanece na forma molecular HA.
- Cada molécula que se ioniza produz um íon H+ (ou H3O+) e um íon A- (acetato). Logo, desprezando a pequena contribuição da autoionização da água, [H+] = [A-]. Ambas são bem menores que [HA], pois a ionização é pequena.
- Como a solução é ácida, [H+] é maior que [OH-]. Pelo produto iônico da água a 25 ºC, Kw = [H+] x [OH-] = 1,0 x 10^-14, e [OH-] = Kw / [H+], o que resulta em [OH-] muito pequena.
- Juntando as conclusões: [OH-] < [A-] = [H+] < [HA], que é a alternativa A.
- Por que as outras estão erradas: B inverte a relação entre [OH-] e [HA], o que não é possível em solução ácida; C trata a solução como neutra, ignorando que o HA libera H+; D coloca [A-] abaixo de [OH-], contrariando [A-] = [H+]; E supõe [A-] maior que [H+] e [H+] igual a [OH-], o que descreve uma solução neutra, não ácida.
💡 Dica: Analise o equilíbrio químico do ácido acético em solução aquosa para comparar as concentrações das espécies.
Alternativa por alternativa
CORRETA. Em solução de ácido fraco, [OH?] < [A?] = [H?] < [HA].
O aluno acredita que [OH-] pode ser maior que [HA] e que [HA] é menor que [A-], tratando a solução como básica e desconsiderando que a fração de ácido não ionizado predomina.
Por que engana: Confundir as concentrações das espécies químicas, especialmente a relação entre [H+] e [A-] em soluções de ácidos fracos.
O aluno supõe que [OH-] e [H+] são iguais, como em água pura, e que o ácido fraco quase não se ioniza, deixando [A-] maior que [HA].
O aluno ignora que cada ionização gera um íon H+ e um íon A- na mesma proporção e tenta ordenar as espécies sem essa relação estequiométrica.
O aluno imagina que o ácido, por ser ácido, deveria gerar igual quantidade de H+ e OH-, e que [A-] supera [H+], sem considerar o produto iônico da água.
Raio-X da questão
equilíbrio ácido-base, concentração de espécies
avaliacao
equilíbrio ácido-base · concentração de espécies
Revisar equilíbrio químico e ionização de ácidos fracos em solução aquosa.
Confundir as concentrações das espécies químicas, especialmente a relação entre [H+] e [A-] em soluções de ácidos fracos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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