Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H? que se encontram na…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H? que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H? para cada 107 litros. Do mesmo modo, numa solução de pH igual a 3 existe 1 mol de H? para cada 10³ litros. Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H? nessa solução é [FUVEST 2008 - Questão 8] FUVEST - 2008
- A) duas vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
- B) dez vezes maior que a existente em água pura.
- C) mil vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
- D) três vezes menor que a existente em uma solução de pH = 3.
- E) aproximadamente 16% menor que a existente em água pura.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Converta a informação do enunciado em concentração. Se existe 1 mol de H+ para cada 10^7 litros, a concentração na água pura (pH 7) é 1/10^7 = 10^-7 mol/L. Para pH 3, a concentração é 1/10^3 = 10^-3 mol/L. Pelo mesmo raciocínio, pH 6 corresponde a 1/10^6 = 10^-6 mol/L.
- Compare a solução de pH 6 com a água pura: 10^-6 dividido por 10^-7 é igual a 10. Portanto, a concentração de H+ é dez vezes maior que a da água pura. Esta é a alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
- Verifique as demais alternativas. A alternativa A está errada, pois a razão entre pH 6 e pH 3 não é 2: a razão correta é 10^-3 dividido por 10^-6, igual a 1000. A alternativa C está errada, pois a solução de pH 6 é mil vezes menor, e não maior, que a de pH 3. A alternativa D está errada, pois a solução de pH 6 é mil vezes menor que a de pH 3, e não três vezes. A alternativa E está errada, pois a solução de pH 6 é dez vezes mais concentrada que a água pura, e não menor.
- Conclusão: a escala de pH é logarítmica, e cada unidade de pH corresponde a uma variação de dez vezes na concentração de H+. Por isso, a diferença de uma unidade entre pH 7 e pH 6 implica um fator de 10.
💡 Dica: Use a definição de pH para relacionar a concentração de íons H+ com o valor do pH.
Alternativa por alternativa
Comparou os valores de pH como se fossem proporcionais às concentrações, dividindo 6 por 3 e obtendo 2. Não percebeu que a escala de pH é logarítmica e que a relação entre concentrações é de potências de 10.
Por que engana: Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+, subestimando a diferença entre os valores de pH.
CORRETA. A concentração de íons H? em pH 6 é dez vezes maior que em água pura (pH 7).
Calculou corretamente a razão de 1000 entre as concentrações, mas inverteu o sentido da comparação, achando que a solução de pH 6 é mais concentrada que a de pH 3. Ignorou que pH menor significa mais H+.
Usou a diferença aritmética entre os valores de pH (6 e 3) ou um cálculo linear em vez de potências de 10. Assim, chegou a um fator de três, sem aplicar a relação de potências de 10 entre as concentrações.
Tratou o pH como grandeza linearmente proporcional à concentração de H+, calculando uma diferença percentual entre 6 e 7 (cerca de 16%). Não reconheceu que a relação é exponencial, de base 10.
Raio-X da questão
concentração de íons H+, pH
avaliacao
concentração de íons H+ · escala de pH
Revisar a relação entre pH e concentração de íons hidrogênio (H+).
Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+, subestimando a diferença entre os valores de pH.
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