Um tampão contém 0,200 mol de CH3COOH e 0,100 mol de CH3COO- em 1,00 L. Ka(CH3COOH)=1,8×10?5 (pKa=4,74). a)…

Questão

Um tampão contém 0,200 mol de CH3COOH e 0,100 mol de CH3COO- em 1,00 L. Ka(CH3COOH)=1,8×10?5 (pKa=4,74). a) Calcule o pH inicial. b) Se 0,00500 mol HCl for adicionado, calcule o novo pH e explique por que o tampão reduz a variação de pH.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Inicial: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 4,74 + log(0,100/0,200) = 4,74 + log(0,5) = 4,74 - 0,301 = 4,44. Ao adicionar 0,00500 mol HCl, H+ reage com A-: [A-]=0,100-0,005=0,095 M; [HA]=0,200+0,005=0,205 M. Novo pH = 4,74 + log(0,095/0,205) = 4,74 + log(0,463) = 4,74 - 0,334 = 4,41. Variação de pH ˜ -0,03; o tampão consome H+ convertendo A- em HA, resistindo à mudança de pH.

Explicação

1) Aplicar Henderson–Hasselbalch para o estado inicial. 2) Calcular consumo de A- por HCl (A-?, HA?). 3) Recalcular pH com novas concentrações. 4) Comparar pH inicial e final e concluir sobre ação tampão.

Raio-X da questão

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