Considere as etapas catalíticas: (1) Cl· + O3 ? ClO· + O2 (k1 = 1,0×10^-11 cm^3·molécula^-1·s^-1) e (2) ClO· +…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere as etapas catalíticas: (1) Cl· + O3 ? ClO· + O2 (k1 = 1,0×10^-11 cm^3·molécula^-1·s^-1) e (2) ClO· + O ? Cl· + O2 (k2 = 8,0×10^-11 cm^3·molécula^-1·s^-1). Em uma parcela estratosférica [Cl]=1,0×10^6, [O3]=1,0×10^12, [O]=1,0×10^8 moléculas·cm^-3. Calcule a taxa de perda de O3 (moléculas·cm^-3·s^-1), assumindo estado estacionário para ClO·.
- A) 1,0×10^8 moléculas·cm^-3·s^-1
- B) 1,0×10^9 moléculas·cm^-3·s^-1
- C) 1,0×10^7 moléculas·cm^-3·s^-1
- D) 5,0×10^6 moléculas·cm^-3·s^-1
- E) 2,5×10^7 moléculas·cm^-3·s^-1
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique o que se pede. A taxa de perda de O3 é dada pela etapa que consome O3, ou seja, a reação 1: Cl + O3 -> ClO + O2, com velocidade k1[Cl][O3].
- Aplique o estado estacionário para ClO. A produção de ClO é k1[Cl][O3] e o consumo é k2[ClO][O]. Igualando: k1[Cl][O3] = k2[ClO][O], logo [ClO] = k1[Cl][O3]/(k2[O]) = (1,0x10^-11 x 1,0x10^6 x 1,0x10^12)/(8,0x10^-11 x 1,0x10^8) = 1,0x10^7/8,0x10^-3 = 1,25x10^9 moléculas/cm^3.
- Calcule a taxa de perda de O3. Como o ClO é regenerado na etapa 2 e não consome O3 no ciclo, o O3 é consumido apenas na etapa 1: taxa = k1[Cl][O3] = 1,0x10^-11 x 1,0x10^6 x 1,0x10^12 = 1,0x10^7 moléculas/cm^3/s.
- Verifique o balanço do ciclo. Somando as duas etapas, Cl e ClO são catalisadores e o saldo líquido é O3 + O -> 2 O2, portanto o O3 consumido por ciclo é exatamente o da etapa 1.
- Compare com o gabarito. O resultado 1,0x10^7 corresponde à alternativa C, que coincide com o gabarito oficial. Alternativa A é errada porque 1,0x10^8 não é o valor da taxa; B é errada porque 1,0x10^9 é a concentração de ClO e não a taxa de perda de O3; D é errada porque 5,0x10^6 é a metade do valor correto; E é errada porque 2,5x10^7 não resulta de nenhuma das etapas corretamente aplicadas.
💡 Dica: Utilize as constantes de taxa e as concentrações para calcular a taxa de perda de O3.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou o expoente de k1, usando 1,0x10^-10 em vez de 1,0x10^-11, o que multiplica o resultado por 10 e leva a 1,0x10^8.
O aluno calculou a concentração de ClO no estado estacionário (1,25x10^9) e a tomou como se fosse a taxa de perda de O3, confundindo grandeza de concentração com taxa de reação.
Por que engana: O aluno pode confundir as taxas de reação e aplicar incorretamente as constantes de velocidade, resultando em um valor errado para a taxa de perda de O3.
Em estado estacionário [ClO] satisfaz k1[Cl][O3]=k2[ClO][O]; a taxa de consumo de O3 é a formação de ClO: r = k1[Cl][O3] = 1,0×10^-11·1,0×10^6·1,0×10^12 = 1,0×10^7 moléculas·cm^-3·s^-1.
O aluno dividiu a taxa por 2, supondo que o ciclo catalítico consome O3 em duas etapas ou que a perda se reparte entre ClO e O2, quando só a etapa 1 consome O3.
O aluno cometeu erro aritmético ao calcular [ClO] ou o produto k2[O] no estado estacionário, obtendo um valor de taxa que não corresponde a k1[Cl][O3].
Raio-X da questão
catalisadores e reações químicas
avaliacao
catalisadores e reações químicas · cinética química
Revisar as reações químicas e o conceito de estado estacionário.
O aluno pode confundir as taxas de reação e aplicar incorretamente as constantes de velocidade, resultando em um valor errado para a taxa de perda de O3.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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