Apresente as duas equações balanceadas que descrevem a fotólise do NO2 e a subsequente formação de O3 na…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Apresente as duas equações balanceadas que descrevem a fotólise do NO2 e a subsequente formação de O3 na troposfera; forneça também a equação líquida.
- A) NO2 + hv ? O + N2
- B) O2 + O· ? O3 + NO2
- C) Etapa 1: NO2 + hv ? NO + O· Etapa 2: O· + O2 + M ? O3 + M Equação líquida: NO2 + O2 ? NO + O3
- D) NO + O + O3 ? 2 O2
- E) NO2 + O3 + hv ? NO + O2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A fotólise do NO2 na troposfera ocorre quando o NO2 absorve luz (hv) e se quebra em NO e um átomo de oxigênio livre: NO2 + hv -> NO + O. Essa é a etapa 1 da alternativa C, e está balanceada: 1 N e 2 O em cada lado. Passo 2: O oxigênio atômico livre (O) é muito reativo e se combina com uma molécula de O2 do ar. Como essa reação precisa de um terceiro corpo M (outra molécula, como N2 ou O2) para dissipar energia e estabilizar o O3, escreve-se O + O2 + M -> O3 + M. Passo 3: Somando as duas etapas e cancelando o O e o M, que aparecem dos dois lados, obtemos a equação líquida NO2 + O2 -> NO + O3 (com hv como energia fornecida). Passo 4: Verificação do gabarito: a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque a fotólise do NO2 não forma N2; o produto é NO e O. A alternativa B está errada porque O2 + O não geram O3 com NO2 como produto, e essa equação não descreve a fotólise do NO2. A alternativa D está errada porque descreve o consumo de O3 pelo NO (reação de destruição de ozônio), não a sua formação. A alternativa E está errada porque NO2 + O3 não é a etapa de formação de ozônio; a reação entre eles produz NO e O2 e consome o ozônio.
💡 Dica: Balanceie as equações e verifique a formação do ozônio.
Alternativa por alternativa
O aluno imagina que a luz quebra o NO2 e forma N2 e O, esquecendo que o nitrogênio sai como NO e não como N2. Pode ter confundido a fotólise com a decomposição de um óxido em nitrogênio molecular.
O aluno inverte a lógica do processo: parte do O2 e do O atômico já formados e supõe que o NO2 é produto, sem considerar a fotólise como início da cadeia. Também não verifica se a equação conserva os átomos e o papel da luz.
Por que engana: O aluno pode confundir as etapas da fotólise e apresentar equações incorretas ou desbalanceadas.
A fotólise de NO2 gera átomo de oxigénio (O·) que reage com O2 para formar O3; somando as etapas e cancelando intermediários obtém-se a equação líquida indicada.
O aluno confunde a formação do ozônio com a sua destruição, já que a reação NO + O3 é conhecida como titulação do ozônio e consumo de O3. Pode também ter lido a equação como de produção porque envolve O e O3.
O aluno acredita que a presença de O3 com NO2 e luz produz mais ozônio ou apenas inverte os produtos, sem perceber que a reação entre NO2 e O3 consome ozônio. Pode ter tomado o O3 como reagente que apenas inicia o processo de formação.
Raio-X da questão
fotólise do NO2
fixacao
equações químicas balanceadas · fotólise e reações químicas
Revisar as reações químicas e balanceamento de equações.
O aluno pode confundir as etapas da fotólise e apresentar equações incorretas ou desbalanceadas.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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