Uma amostra contém 34,0 g de NH3. Se todo o nitrogênio dessa amônia for convertido em nitrato (NO3-) por…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma amostra contém 34,0 g de NH3. Se todo o nitrogênio dessa amônia for convertido em nitrato (NO3-) por nitrificação, qual a massa de nitrogênio (N) liberada? (MM: N=14,0; NH3=17,0).
- A) 14,0 g de N
- B) 17,0 g de N
- C) 28,0 g de N
- D) 56,0 g de N
- E) 34,0 g de N
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de NH3. Massa molar do NH3 = 17,0 g/mol, então n = 34,0 / 17,0 = 2,0 mol de NH3.
- Em cada molécula de NH3 há um único átomo de nitrogênio. Logo, 2,0 mol de NH3 contêm 2,0 mol de átomos de N.
- Calcule a massa de N: 2,0 mol x 14,0 g/mol = 28,0 g de N.
- Na nitrificação o nitrogênio apenas muda de forma (de NH3 para NO3-), sem ser perdido nem multiplicado. Portanto a massa de N que passa para o nitrato é 28,0 g, o que corresponde à alternativa C, gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) 14,0 g corresponderia a apenas 1 mol de N, mas a amostra tem 2 mol; B) 17,0 g é a massa molar do NH3, não a massa de N; D) 56,0 g dobra a massa de N sem justificativa, pois cada NH3 tem apenas um N; E) 34,0 g é a massa de NH3 fornecida, não a de nitrogênio.
💡 Dica: Calcule a proporção de nitrogênio na amônia e aplique na massa total.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula corretamente que há 2,0 mol de NH3, mas considera apenas 1 mol de N ou esquece de multiplicar a quantidade de matéria pela massa molar do N.
O aluno confunde a massa molar do composto NH3 (17,0 g/mol) com a massa de nitrogênio pedida, usando um dado do enunciado como resposta final.
Por que engana: O aluno pode confundir a massa total de amônia com a massa de nitrogênio, calculando incorretamente a quantidade de N liberada.
Moles NH3 = 34,0/17,0 = 2,00 mol. Cada mol de NH3 tem 1 mol de N ? massa N = 2,00·14,0 = 28,0 g.
O aluno supõe que cada molécula de NH3 ou o nitrato formado contém dois átomos de nitrogênio, ou aplica um fator 2 indevido sobre a massa de N já calculada.
O aluno assume que a massa de nitrogênio é igual à massa total da amostra de NH3, ignorando que o hidrogênio não entra na conta da massa de N.
Raio-X da questão
nitrificação do nitrogênio
avaliacao
cálculo de massas molares · reações químicas
Revisar a conversão de massas em reações químicas.
O aluno pode confundir a massa total de amônia com a massa de nitrogênio, calculando incorretamente a quantidade de N liberada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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