Para neutralizar 1000 L de efluente contendo H2SO4 0,10 mol·L-1, calcule a massa de Ca(OH)2 necessária. MM…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para neutralizar 1000 L de efluente contendo H2SO4 0,10 mol·L-1, calcule a massa de Ca(OH)2 necessária. MM Ca(OH)2 = 74,1 g·mol-1. Reação: H2SO4 + Ca(OH)2 ? CaSO4 + 2 H2O.
- A) 5,00 kg Ca(OH)2
- B) 14,82 kg Ca(OH)2
- C) 1,00 kg Ca(OH)2
- D) 10,0 kg Ca(OH)2
- E) 7,41 kg Ca(OH)2
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de H2SO4 presente no efluente. Como n = concentração × volume, temos n = 0,10 mol/L × 1000 L = 100 mol de H2SO4. Passo 2: Verifique a estequiometria da reação. Na equação balanceada H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2 H2O, a proporção entre H2SO4 e Ca(OH)2 é de 1 mol para 1 mol. Cada molécula de H2SO4 libera 2 H+, e cada Ca(OH)2 libera 2 OH-, por isso a relação é 1:1. Passo 3: Logo, são necessários 100 mol de Ca(OH)2. Passo 4: Calcule a massa: m = n × MM = 100 mol × 74,1 g/mol = 7410 g, que equivale a 7,41 kg. Passo 5: Esse resultado confere com a alternativa E, que é o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 5,00 kg não corresponde a 100 mol multiplicados pela massa molar correta. B) 14,82 kg é o dobro da resposta correta, o que resulta de exigir 2 mol de Ca(OH)2 por mol de H2SO4. C) 1,00 kg é muito pequeno e indica erro de escala ou de conversão de unidades. D) 10,0 kg resultaria de usar uma massa molar de cerca de 100 g/mol, valor do CaCO3, e não do Ca(OH)2.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de H2SO4 e use a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
Provavelmente calculou a massa com uma massa molar aproximada incorreta, por exemplo cerca de 50 g/mol, ou errou a quantidade de mols ao fazer a multiplicação.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica da reação, calculando a quantidade de Ca(OH)2 de forma incorreta.
Acredita que cada mol de H2SO4 exige 2 mols de Ca(OH)2, porque o ácido tem dois hidrogênios, e ignora que o Ca(OH)2 também fornece dois OH-, de modo que a proporção é 1:1.
Errou a conversão de unidades ou a escala ao passar de gramas para quilogramas, chegando a um valor cerca de dez vezes menor que o correto.
Usou a massa molar de cerca de 100 g/mol, que é a do CaCO3, em vez da massa molar do Ca(OH)2 fornecida no enunciado (74,1 g/mol).
Moles H2SO4 = 0,10 mol·L-1 × 1000 L = 100 mol. Relação estequiométrica 1:1 com Ca(OH)2 ? 100 mol × 74,1 g·mol-1 = 7410 g = 7,41 kg.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de mols · reações ácido-base
Revisar cálculos estequiométricos em reações de neutralização.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica da reação, calculando a quantidade de Ca(OH)2 de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Quantos gramas de Ca(OH)2 (MM = 74,09 g·mol-1) são necessários para neutralizar 500,0 L de efluente contendo H2SO4…
- Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar completamente 250,0 mL de H2SO4 0,50 M? Reação: H2SO4 + Ca(OH)2 ?…
- Uma casa gera 20,0 L de solução 0,100 M H2SO4. Para neutralizar com CaCO3 (MM = 100,09 g·mol?¹), calcule a massa…
- Um efluente contém 3,00 L de HCl 0,100 mol·L?1. Para neutralizá-lo com CaCO3(s) via CaCO3 + 2HCl ? CaCl2 + H2O + CO2…
- Para neutralizar 250,0 mL de efluente contendo H2SO4 0,100 M, utiliza-se NaOH 0,250 M. Escreva a equação balanceada e…
- Uma indústria gera 100,0 L de H2SO4 0,20 M. Para neutralizar o efluente usa-se Na2CO3 sólido pela reação balanceada…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog