Química1ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

Uma solução aquosa 0,050 M de ácido acético (CH3COOH, Ka = 1,8×10^-5) resulta da degradação de acetatos…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Uma solução aquosa 0,050 M de ácido acético (CH3COOH, Ka = 1,8×10^-5) resulta da degradação de acetatos sintéticos. Calcule o pH aplicando a aproximação [H+] ˜ v(Ka·C).

A) A concentração de [H+] é igual a 1,8×10^-5 M.
B) A aproximação [H+] = Ka é válida para soluções concentradas.
C) O Ka do ácido acético é 1,8×10^5.
D) O pH da solução é 7,00 devido à neutralidade.
E) pH ˜ 3,02.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

Identifique os dados. O ácido acético é fraco, com Ka = 1,8×10^-5, e a concentração inicial é C = 0,050 M. A aproximação pedida é [H+] ≈ raiz de (Ka·C).
Calcule o produto Ka·C. Ka·C = 1,8×10^-5 × 0,050 = 9,0×10^-7.
Extraia a raiz quadrada. [H+] ≈ raiz de (9,0×10^-7) ≈ 9,49×10^-4 M.
Calcule o pH. pH = -log[H+] = -log(9,49×10^-4) ≈ 3,02. Assim, a alternativa E está correta, e a resolução independente chega ao mesmo resultado do gabarito.
Verifique as demais alternativas. A está errada porque 1,8×10^-5 M é o valor de Ka, não de [H+]; a aproximação dá cerca de 9,5×10^-4 M. B está errada porque a aproximação [H+] ≈ raiz de (Ka·C) vale para ácidos fracos pouco dissociados e não depende de a solução ser concentrada. C está errada porque o Ka do ácido acético é 1,8×10^-5, e não 1,8×10^5 (o expoente tem sinal trocado). D está errada porque o ácido acético é ácido, então o pH é menor que 7, e não neutro.
Conclusão. O pH da solução é aproximadamente 3,02, o que confirma a alternativa E.

💡 Dica: Aplique a fórmula do pH utilizando a aproximação dada.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceituala que mais engana

Confunde a constante de dissociação Ka com a concentração de íons H+, supondo que [H+] seja igual a Ka. Não percebe que [H+] depende também da concentração inicial do ácido.

Por que engana: Confundir a relação entre a constante de ionização e a concentração de íons hidrogênio, aplicando incorretamente a fórmula do pH.

B Erradaerro: Conceitual

Acredita que a aproximação é válida apenas para soluções concentradas e que [H+] = Ka. Na verdade, a aproximação raiz de (Ka·C) se aplica a ácidos fracos pouco dissociados, e a fórmula não é [H+] = Ka.

C Erradaerro: Atenção

Erra o sinal do expoente ao copiar o valor de Ka, escrevendo 10^5 no lugar de 10^-5. Trata-se de um descuido com a notação científica.

D Erradaerro: Senso comum

Usa a intuição de que soluções aquosas são neutras e assume pH 7, sem considerar que o ácido acético se dissocia e libera íons H+. Não reconhece que um ácido produz pH menor que 7.

E Correta

[H+]˜v(1,8×10^-5×0,050)=9,49×10^-4 M ? pH = -log10(9,49×10^-4) ˜ 3,02.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

cálculo de pH

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de pH · equilíbrio químico

📚 Reveja

Revisar a relação entre concentração de íons hidrogênio e pH em soluções ácidas.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a relação entre a constante de ionização e a concentração de íons hidrogênio, aplicando incorretamente a fórmula do pH.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

Questões parecidas com resolução

Todas as questões de Produção de materiais sintéticos e impactos socioambientais

🔎 Procurar outra questão

Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog