Por que misturar água sanitária (NaOCl) com vinagre (CH3COOH) é perigoso? Apresente a equação química…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Por que misturar água sanitária (NaOCl) com vinagre (CH3COOH) é perigoso? Apresente a equação química balanceada que justifica a liberação de um gás tóxico.
- A) NaOCl + CH3Cl ? Cl2 + NaHCO3
- B) NaOCl + H2O ? Cl2 + H2
- C) NaOCl + 2 H2O ? Cl2 + 2 OH?
- D) NaOCl + CH3COONa ? Cl2 + NaOAc
- E) NaOCl + 2 HCl ? Cl2 + NaCl + H2O (mistura com ácido converte hipoclorito em Cl2 gasoso, tóxico).
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão primeiro, sem usar o gabarito. A pergunta trata da mistura de água sanitária (NaOCl) com vinagre (ácido acético, CH3COOH), que libera gás cloro (Cl2), tóxico. Na prática, o ácido acético reage com o hipoclorito formando ácido hipocloroso (HOCl), que, em meio ácido e na presença de cloreto, libera Cl2. Passo 2: Verifiquei o balanceamento de cada alternativa. Na alternativa E, NaOCl + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O, há 1 Na, 1 O, 2 H e 3 Cl dos dois lados (2 no Cl2 e 1 no NaCl), logo está balanceada e libera Cl2 gasoso. Passo 3: Por isso E é a única equação correta e coerente com o enunciado. Ressalva: a E usa HCl (ácido forte) em vez do ácido acético do vinagre, que é fraco; a equação é uma simplificação didática do processo que ocorre com ácidos. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A envolve CH3Cl, que não é reagente da mistura, e o produto NaHCO3 não corresponde à reação; B não é balanceada e o H2 não é produto da oxidação do hipoclorito; C não fecha as cargas nem as quantidades de átomos e não libera Cl2 de forma coerente; D usa acetato de sódio, produto da reação, como reagente e forma um sal inexistente como produto. Passo 5: Conclusão: o gabarito E está correto.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação entre os compostos.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter achado que o vinagre entra na reação como CH3Cl, trocando o grupo acetato por um cloreto metílico e tomando o produto como sal de bicarbonato.
Por que engana: Confundir a equação correta com outras reações que não produzem o gás tóxico Cl2, levando a uma escolha errada.
O aluno provavelmente pensou que a água reage com o hipoclorito gerando hidrogênio gasoso e não verificou o balanceamento nem a conservação de átomos e cargas.
O aluno pode ter acreditado que a água sozinha, sem acidificação, converte o hipoclorito em cloro, ignorando que a formação de Cl2 exige meio ácido e que a equação não fecha as cargas.
O aluno pode ter confundido o acetato de sódio, produto da reação entre NaOCl e ácido acético, com o reagente que libera o gás, e ainda escreveu um produto sem sentido químico.
Em presença de ácido forte o íon OCl? é protonado e gera Cl2(g); mesmo ácidos fracos (vinagre) podem acidificar a solução e liberar gás cloro tóxico.
Raio-X da questão
reações químicas perigosas
diagnostico
reações químicas · equações químicas balanceadas
Revisar as reações entre ácidos e bases e suas consequências.
Confundir a equação correta com outras reações que não produzem o gás tóxico Cl2, levando a uma escolha errada.
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pensamento_critico
cientifico
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