Que reagente é limitante e qual a massa máxima de CO2 formada quando 46,0 g de C2H5OH reagem com 96,0 g de O2…

Questão

Que reagente é limitante e qual a massa máxima de CO2 formada quando 46,0 g de C2H5OH reagem com 96,0 g de O2 segundo C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O?

1. A) 46,0 g de CO2
2. B) 96,0 g de CO2
3. C) Nenhum (reagentes estequiométricos); massa máxima CO2 = 88,0 g.
4. D) 4,0 mol de CO2
5. E) 88,0 g de C2H5OH

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Calcule as massas molares. C2H5OH: 2x12 + 6x1 + 16 = 46 g/mol; O2: 2x16 = 32 g/mol; CO2: 12 + 2x16 = 44 g/mol. Passo 2: Converta as massas em mols. 46,0 g de C2H5OH = 46,0/46 = 1,00 mol; 96,0 g de O2 = 96,0/32 = 3,00 mol. Passo 3: Verifique a proporção da equação balanceada: 1 mol de C2H5OH reage com 3 mol de O2. Com 1,00 mol de álcool, são necessários exatamente 3,00 mol de O2, que é exatamente o que existe. Logo, os reagentes estão em proporção estequiométrica, nenhum está em excesso e nenhum é limitante. Passo 4: Calcule o CO2 formado. Pelo álcool: 1 mol de C2H5OH produz 2 mol de CO2, ou seja, 2,00 mol x 44 g/mol = 88,0 g. Pelo O2: 3 mol de O2 produzem 2 mol de CO2, então 3,00 mol de O2 produzem 2,00 mol = 88,0 g. Os dois cálculos coincidem. Passo 5: Conclusão. A alternativa C está correta: os reagentes estão em proporção estequiométrica e a massa máxima de CO2 é 88,0 g. Por que as outras estão erradas: A) 46,0 g é a massa de álcool fornecida, não a de CO2 formado; B) 96,0 g é a massa de O2 fornecida, que é reagente e não produto; D) 4,0 mol não é o resultado correto, pois a equação forma 2 mol de CO2 por mol de álcool; E) 88,0 g é a massa de CO2 formada, não a de álcool consumido, que é 46,0 g. O gabarito oficial está correto.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de cada reagente e identifique o limitante.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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