Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Fácil⏱ medio

Na combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Qual a massa de CO2 formada pela combustão de 16,0…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Na combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Qual a massa de CO2 formada pela combustão de 16,0 g de CH4? (use massas molares: C=12,0; H=1,0; O=16,0).

A) 44,0 g de CO2
B) 16,0 g de CO2
C) 11,0 g de CO2
D) 22,0 g de CO2
E) 88,0 g de CO2

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Calcule a massa molar do CH4: 12,0 + 4 x 1,0 = 16,0 g/mol. Passo 2: Converta 16,0 g de CH4 em mols: 16,0 / 16,0 = 1 mol de CH4. Passo 3: Na equação balanceada, o coeficiente do CH4 e o do CO2 são ambos 1, então 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2. Passo 4: Calcule a massa molar do CO2: 12,0 + 2 x 16,0 = 44,0 g/mol. Passo 5: Massa de CO2 formada = 1 mol x 44,0 g/mol = 44,0 g. Conclusão: a resposta correta é a alternativa A, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a B supõe que a massa do produto é igual à do reagente, ignorando que o oxigênio também participa da reação; a C corresponde a 44,0 dividido por 4, o que não tem respaldo na proporção estequiométrica; a D corresponde a 44,0 dividido por 2, uma divisão indevida pelo coeficiente do O2; a E corresponde a 44,0 multiplicado por 2, usando o coeficiente do O2 como se fosse do CO2.

💡 Dica: Calcule a quantidade de moles de CH4 e use a relação estequiométrica.

Alternativa por alternativa

A Correta

1 mol CH4 (16,0 g) produz 1 mol CO2 (44,0 g) segundo a equação balanceada; portanto 16,0 g CH4 ? 44,0 g CO2.

B Erradaerro: Conceitual

Supõe que a massa de CO2 formada é igual à massa de CH4 consumida, como se a massa se mantivesse sem considerar o oxigênio que reage e se incorpora ao produto.

C Erradaerro: Procedimental

Provavelmente calculou 44,0 dividido por 4, aplicando um fator de divisão sem base na proporção molar da equação (1 mol de CH4 para 1 mol de CO2).

D Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Provavelmente dividiu a massa molar do CO2 por 2, tratando o coeficiente 2 do O2 como se alterasse a quantidade de CO2 formada, ou usou 0,5 mol de CO2 indevidamente.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos reagentes e produtos, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2 formada.

E Erradaerro: Interpretação

Provavelmente multiplicou 44,0 g por 2 usando o coeficiente 2 do O2 como se fosse o coeficiente do CO2, ou confundiu o número de mols do produto com o dos reagentes.

Raio-X da questão

Dificuldade Fácil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

combustão do metano

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de massas molares · estequiometria

📚 Reveja

Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos reagentes e produtos, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2 formada.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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