A entalpia molar de vaporização da água a 100 °C é ?Hvap = 40,7 kJ·mol?¹. Qual a energia necessária para…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A entalpia molar de vaporização da água a 100 °C é ?Hvap = 40,7 kJ·mol?¹. Qual a energia necessária para vaporizar 250 g de água a 100 °C (assuma vaporização completa)? Use M(H2O)=18,0 g·mol?¹.
- A) 5,65×10^2 kJ
- B) 1000 kJ
- C) 780 kJ
- D) 200 kJ
- E) 400 kJ
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de matéria: n = m/M = 250 g / 18,0 g·mol^-1 ≈ 13,9 mol de água. Passo 2: Como a entalpia de vaporização é dada por mol, a energia necessária é E = n × ΔHvap = 13,9 mol × 40,7 kJ·mol^-1 ≈ 565 kJ, ou seja, 5,65×10^2 kJ. Passo 3: Como a vaporização é completa, toda a quantidade de água da amostra absorve essa energia, e o resultado é a alternativa A. Passo 4: Por que as outras estão erradas: B (1000 kJ) exigiria cerca de 24,6 mol, ou seja, cerca de 442 g de água. C (780 kJ) exigiria cerca de 19,2 mol, ou seja, cerca de 345 g de água. D (200 kJ) exigiria cerca de 4,9 mol, ou seja, cerca de 90 g de água. E (400 kJ) exigiria cerca de 9,8 mol, ou seja, cerca de 180 g de água. Passo 5: Conclusão: resolvendo por conta própria, chego à alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de água e multiplique pela entalpia de vaporização.
Alternativa por alternativa
n = 250/18,0 = 13,8889 mol; q = n·?Hvap = 13,8889·40,7 kJ = 565,3 kJ ˜ 5,65×10^2 kJ.
Provavelmente arredondou a massa molar de forma grosseira (usando algo próximo de 10 g·mol^-1), obtendo cerca de 25 mol e multiplicando por 40,7 kJ·mol^-1.
Calculou cerca de 19 mol de água, o que equivale a 345 g, sugerindo erro na divisão pela massa molar ou leitura incorreta da massa dada.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de água com a energia necessária, calculando incorretamente a energia total para a vaporização.
Pode ter tratado a entalpia como se fosse por grama ou por massa, sem converter a massa em mols, e chegou a cerca de 5 mol para os 250 g.
Supôs que 250 g correspondem a cerca de 10 mol, o que indica uso de massa molar aproximada de 25 g·mol^-1 ou erro na divisão.
Raio-X da questão
entalpia de vaporização
avaliacao
cálculo de entalpia · molaridade
Revisar o cálculo de entalpia e conversão de massa para mols.
O aluno pode confundir a quantidade de água com a energia necessária, calculando incorretamente a energia total para a vaporização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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