Compare sucintamente a principal diferença entre o modelo de Thomson (pudim de passas) e o modelo de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Compare sucintamente a principal diferença entre o modelo de Thomson (pudim de passas) e o modelo de Rutherford.
- A) Thomson via o átomo como um núcleo positivo envolto por um 'corpo' de elétrons negativos.
- B) Thomson e Rutherford propunham modelos idênticos, ambos com carga positiva em um único espaço.
- C) Thomson: carga positiva difusa com elétrons embutidos; Rutherford: carga e massa concentradas no núcleo, elétrons externos.
- D) No modelo de Thomson, o átomo é uma esfera sólida de massa, sem espaços vazios.
- E) Rutherford acreditava que os átomos não continham elétrons, apenas núcleos de carga positiva.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão comparando o que cada modelo afirma sobre a carga positiva, os elétrons e a localização da massa do átomo. Passo 2: No modelo de Thomson (pudim de passas), o átomo é uma esfera de carga positiva difusa, distribuída por todo o volume, com os elétrons negativos embutidos nela como passas em um pudim. Passo 3: No modelo de Rutherford, obtido a partir do experimento da lâmina de ouro com partículas alfa, a carga positiva e quase toda a massa estão concentradas em um núcleo muito pequeno, e os elétrons ficam em torno dele, com grandes espaços vazios no átomo. Passo 4: Essa é a diferença principal: a carga positiva passa de difusa (Thomson) para concentrada no núcleo (Rutherford). Passo 5: A alternativa A descreve o modelo de Rutherford e não o de Thomson. A alternativa B está errada porque os modelos não são idênticos. A alternativa D descreve apenas parte do modelo de Thomson e omite a carga positiva e os elétrons embutidos. A alternativa E está errada porque Rutherford mantinha os elétrons, em órbita ao redor do núcleo. Passo 6: Comparando com o gabarito oficial, a letra C coincide com a minha conclusão.
💡 Dica: Identifique as características principais de cada modelo.
Alternativa por alternativa
O aluno atribui a Thomson a ideia de núcleo positivo central cercado por elétrons, que é a proposta de Rutherford. Ele mistura os dois modelos.
Por que engana: Confundir as características dos modelos de Thomson e Rutherford, acreditando que ambos têm a mesma estrutura atômica.
O aluno acredita que os dois modelos são essencialmente iguais por ambos terem carga positiva, ignorando que a questão pede justamente a diferença entre eles.
Thomson imaginou um átomo homogêneo com elétrons inseridos em uma carga positiva espalhada; o experimento de espalhamento de Rutherford mostrou que a carga positiva e a maior parte da massa estão concentradas em um pequeno núcleo.
O aluno vê corretamente que Thomson propunha uma esfera maciça, mas não percebe que a alternativa não responde à diferença pedida e omite a carga positiva difusa e os elétrons embutidos.
O aluno acredita que Rutherford negava a existência de elétrons nos átomos, quando na verdade ele mantinha os elétrons girando ao redor do núcleo.
Raio-X da questão
modelos atômicos
avaliacao
modelos atômicos · história da química
Revisar as características dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford.
Confundir as características dos modelos de Thomson e Rutherford, acreditando que ambos têm a mesma estrutura atômica.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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