Qual modelo atômico descreve elétrons movendo-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo, explicando as…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual modelo atômico descreve elétrons movendo-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo, explicando as linhas espectrais do hidrogênio?
- A) Modelo de Thomson
- B) Modelo de Bohr.
- C) Modelo de Rutherford
- D) Modelo mecânico quântico
- E) Modelo de Dalton
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A questão descreve elétrons em órbitas estacionárias ao redor do núcleo, que explicam as linhas espectrais do hidrogênio. Essa é a ideia central do modelo de Bohr (1913), que introduziu níveis de energia quantizados: o elétron ocupa órbitas fixas, sem emitir energia enquanto permanece nelas, e só absorve ou emite luz ao saltar entre níveis. Os saltos geram as linhas espectrais características do hidrogênio.
- Resolvendo por conta própria, a alternativa correta é a B, Modelo de Bohr. Não houve discordância com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas:
- A) Thomson propôs o modelo do 'pudim de passas', com elétrons espalhados em uma esfera positiva, sem órbitas definidas.
- C) Rutherford propôs o núcleo denso e positivo com elétrons girando ao redor, mas não explicou por que as órbitas seriam estáveis nem as linhas espectrais.
- D) O modelo mecânico quântico descreve elétrons em orbitais de probabilidade, não em órbitas estacionárias definidas, embora também explique o espectro.
- E) Dalton propôs átomos como esferas maciças e indivisíveis, sem qualquer estrutura interna com elétrons.
💡 Dica: Lembre-se dos modelos atômicos estudados.
Alternativa por alternativa
O aluno pode associar elétrons no átomo à ideia de cargas negativas dispersas em uma massa positiva, esquecendo que Thomson não propôs órbitas definidas.
Em 1913 Bohr propôs órbitas quantizadas; saltos entre níveis de energia explicam as linhas do espectro do hidrogênio.
O aluno pode lembrar que Rutherford colocou elétrons girando ao redor do núcleo e supor que esse modelo já explicava o espectro, sem perceber que faltava a quantização das órbitas.
Por que engana: Confundir o modelo de Bohr com o modelo de Rutherford, acreditando que ambos descrevem órbitas de elétrons de forma semelhante.
O aluno pode achar que, como o modelo quântico é o mais atual, ele também descreve órbitas estacionárias, confundindo órbitas definidas com orbitais de probabilidade.
O aluno pode entender que o átomo de Dalton já tinha estrutura interna com elétrons ao redor do núcleo, quando o modelo de Dalton considera o átomo uma esfera maciça e indivisível.
Raio-X da questão
modelo atômico de Bohr
avaliacao
modelos atômicos · espectros atômicos
Revisar os modelos atômicos e suas características.
Confundir o modelo de Bohr com o modelo de Rutherford, acreditando que ambos descrevem órbitas de elétrons de forma semelhante.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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