Em zonas costeiras oxigenadas onde bactérias oxidantes de enxofre (ex.: Sulfurimonas sp.) oxidam H2S para…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em zonas costeiras oxigenadas onde bactérias oxidantes de enxofre (ex.: Sulfurimonas sp.) oxidam H2S para obter energia, qual é o principal produto inorgânico final dessa oxidação e qual é a consequência imediata no pH da água?
- A) O H2S é transformado em ácido sulfúrico (H2SO4) e o pH permanece constante.
- B) O H2S é oxidado até SO4^2- (sulfato) e promove acidificação local (queda do pH).
- C) O H2S é oxidado a sulfito (SO3^2-) e não afeta o pH.
- D) O H2S é oxidado até sulfeto (S^2-) e promove alcalinização da água.
- E) O H2S é oxidado até H2O e eleva o pH da água.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Na oxidação completa do H2S por bactérias oxidantes de enxofre, o enxofre passa do estado de oxidação -2 para +6, formando o íon sulfato (SO4^2-), que é o produto inorgânico final dissolvido na água. Os intermediários, como o enxofre elementar (S0) e o tiossulfato, são formados em etapas anteriores, mas o produto final é o sulfato.
- Balanceando a reação global de forma simplificada: H2S + 2 O2 -> SO4^2- + 2 H+. Como a reação libera íons H+, a concentração de H+ aumenta na água.
- Como pH = -log[H+], o aumento de H+ provoca queda do pH, ou seja, acidificação local. Essa é a consequência imediata esperada nessas zonas costeiras.
- Por que as outras estão erradas: A) o H2SO4 não é o produto final dissolvido, e o pH não permanece constante porque há liberação de H+; C) o sulfito é intermediário, não produto final, e a liberação de H+ afeta o pH; D) o sulfeto é a forma reduzida do enxofre, não produto da oxidação, e a oxidação acidifica em vez de alcalinizar; E) a oxidação do enxofre não gera H2O como produto inorgânico final e a acidificação faz o pH cair, não subir.
- Conclusão: o gabarito oficial B está correto, pois o sulfato é o produto final e a oxidação provoca queda do pH.
💡 Dica: Identifique o produto da oxidação e analise seu efeito no pH.
Alternativa por alternativa
Acredita que a formação de um ácido forte não altera o pH da água, tratando o H2SO4 como produto neutro. Também confunde o produto dissolvido, que na água se dissocia em sulfato e H+.
A oxidação microbiana de H2S envolve transferência de elétrons até formar sulfato; esse processo libera prótons (H+), causando diminuição do pH local enquanto fornece energia para a quimiossíntese.
Considera o sulfito como produto final da oxidação e acha que a reação não libera H+, logo não altera o pH. Não percebe que o sulfito é intermediário e que a oxidação até sulfato libera íons H+.
Por que engana: Confundir os produtos da oxidação do H2S, escolhendo alternativas que não consideram a formação de sulfato e sua relação com a acidificação do meio.
Interpreta a oxidação como formação de sulfeto, que é a forma reduzida do enxofre, e associa a reação à alcalinização. Inverte o sentido da oxidação e a relação entre liberação de H+ e pH.
Supõe que a oxidação do enxofre leva à formação de água como produto final e que isso eleva o pH. Confunde a mineralização do H2S com a formação de H2O, que não é produto inorgânico da oxidação do enxofre, e inverte o efeito sobre o pH.
Raio-X da questão
oxidação de H2S
avaliacao
processos de oxidação · impacto no pH da água
Revisar o ciclo do enxofre e suas implicações no pH da água.
Confundir os produtos da oxidação do H2S, escolhendo alternativas que não consideram a formação de sulfato e sua relação com a acidificação do meio.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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