Em uma atividade de Biologia, estudantes analisaram a respiração aeróbia realizada por células de levedura…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de Biologia, estudantes analisaram a respiração aeróbia realizada por células de levedura. Cada mol de glicose completamente oxidado libera 2.870 kJ de energia. Desse total, aproximadamente 40% é temporariamente armazenado nas moléculas de ATP, enquanto o restante é dissipado principalmente na forma de calor. Em determinado experimento, foram consumidos 0,20 mol de glicose. Com base nos dados do experimento, calcule a quantidade de energia, em quilojoules, que foi temporariamente armazenada nas moléculas de ATP durante a oxidação da glicose.
- A) 229,6 kJ
- B) 287 kJ
- C) 114,8 kJ
- D) 574 kJ
- E) 459,2 kJ
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os dados do enunciado. Cada mol de glicose oxidado libera 2870 kJ, e o experimento consumiu 0,20 mol de glicose. Cerca de 40% dessa energia fica armazenada temporariamente no ATP.
- Calcule a energia total liberada no experimento. Multiplique 0,20 mol por 2870 kJ/mol, o que resulta em 574 kJ.
- Calcule a fração armazenada no ATP. Tome 40% de 574 kJ: 574 x 0,40 = 229,6 kJ.
- Compare com as alternativas. A alternativa A (229,6 kJ) corresponde ao resultado obtido, e o gabarito oficial A está correto.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa B (287 kJ) corresponde a apenas metade da energia total, e não a 40% dela. A alternativa C (114,8 kJ) usa 20% em vez de 40%. A alternativa D (574 kJ) é a energia total liberada, sem considerar a fração armazenada no ATP. A alternativa E (459,2 kJ) corresponde a 80% da energia total, que é a parte dissipada como calor.
💡 Dica: Calcule a energia potencial antes de determinar a energia cinética.
Alternativa por alternativa
A energia total liberada pela oxidação de 0,20 mol de glicose é 2.870 × 0,20 = 574 kJ. Como apenas 40% dessa energia é armazenada em ATP, calcula-se 574 × 0,40 = 229,6 kJ.
O aluno provavelmente tomou metade da energia total (574 kJ / 2 = 287 kJ), confundindo a fração de 40% com 50%, ou dividiu a quantidade de glicose ao meio.
O aluno multiplicou a energia total por 0,20, usando o valor de 0,20 mol como se fosse a porcentagem de armazenamento, em vez de aplicar os 40% informados.
O aluno calculou corretamente a energia total liberada (574 kJ), mas esqueceu de aplicar a fração de 40% que é armazenada no ATP, respondendo a energia total em vez da armazenada.
O aluno calculou 80% da energia total (574 x 0,80 = 459,2 kJ), que corresponde à parcela dissipada como calor, e não à parcela armazenada no ATP.
Raio-X da questão
energia potencial e cinética
avaliacao
fórmulas de energia · conversão de energia
Revisar as fórmulas de energia potencial e cinética.
O aluno pode confundir a altura ou a massa ao calcular a energia potencial, resultando em um valor incorreto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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