Um experimento com gás ideal em um cilindro mostra que ao aumentar a temperatura para 300 K e manter o volume…

Questão

Um experimento com gás ideal em um cilindro mostra que ao aumentar a temperatura para 300 K e manter o volume constante, a pressão se eleva para 5 atm. Qual a relação entre temperatura e pressão segundo a Lei de Gay-Lussac?

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

A pressão de um gás ideal aumenta proporcionalmente à temperatura se o volume for constante, expressa por P/T = constante. Assim, maior temperatura resulta em maior pressão.

Explicação

A Lei de Gay-Lussac estabelece que, em um gás ideal, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta quando o volume é mantido constante. Isso implica que, ao aumentar a temperatura, as partículas do gás se movem mais rapidamente, resultando em mais colisões com as paredes do cilindro, o que eleva a pressão. Portanto, a relação entre temperatura e pressão é linear, confirmando que pressões mais altas correspondem a temperaturas mais altas.

Raio-X da questão

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