Em um experimento, foram misturados 50 mL de água (d = 1 g/mL) com 50 mL de etanol (d = 0,789 g/mL). Qual será…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, foram misturados 50 mL de água (d = 1 g/mL) com 50 mL de etanol (d = 0,789 g/mL). Qual será a massa total da mistura?
- A) 50 g
- B) 89,45 g
- C) 39,45 g
- D) 100 g
- E) 75 g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Água: volume de 50 mL e densidade de 1 g/mL. Etanol: volume de 50 mL e densidade de 0,789 g/mL. Pede-se a massa total da mistura.
- Lembre a relação entre massa, densidade e volume: massa = densidade x volume.
- Calcule a massa da água: 1 g/mL x 50 mL = 50 g.
- Calcule a massa do etanol: 0,789 g/mL x 50 mL = 39,45 g.
- A massa total é a soma das massas dos componentes, pois a massa se conserva na mistura: 50 g + 39,45 g = 89,45 g. Essa é a alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (50 g) considera apenas a massa da água e ignora o etanol. C (39,45 g) considera apenas a massa do etanol e ignora a água. D (100 g) soma os volumes e trata a mistura como se tivesse densidade 1 g/mL, o que ignora a densidade menor do etanol. E (75 g) não corresponde a nenhum cálculo válido com os dados do enunciado.
- Observação: o volume final da mistura não é necessariamente 100 mL, pois há contração de volume entre água e etanol. Por isso a massa deve ser obtida pela soma das massas individuais, e não pela soma dos volumes multiplicada pela densidade.
💡 Dica: Calcule a massa de cada líquido e some.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula apenas a massa da água (50 mL x 1 g/mL = 50 g) e esquece de somar a massa do etanol presente na mistura.
Por que engana: O aluno pode confundir a soma dos volumes com a soma das massas, desconsiderando as diferentes densidades dos líquidos.
A soma das massas dos dois líquidos é 89,45 g.
O aluno calcula apenas a massa do etanol (50 mL x 0,789 g/mL = 39,45 g) e esquece a massa da água, que é o componente de maior massa.
O aluno soma os volumes (100 mL) e assume densidade 1 g/mL para a mistura, intuindo que a massa seria igual ao volume, como ocorre com a água, sem considerar a densidade menor do etanol.
O aluno chega a 75 g por um procedimento sem base física, como tirar uma média entre valores (por exemplo, entre 50 g e 100 g) em vez de somar as massas individuais calculadas pela densidade.
Raio-X da questão
massa de misturas
avaliacao
densidade de líquidos · cálculo de massa
Revisar como calcular a massa a partir do volume e densidade.
O aluno pode confundir a soma dos volumes com a soma das massas, desconsiderando as diferentes densidades dos líquidos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Uma mistura contém 30,0 g de etanol (C2H5OH) e 70,0 g de água. Qual é a porcentagem em massa (m/m) de etanol na mistura?
- Um estudante misturou 100 mL de água e 20 mL de etanol. Qual a melhor técnica para separar essa mistura?
- Ao queimar completamente 1,00 L de etanol combustível (C2H5OH; d = 0,789 g·mL^-1), calcule a massa de CO2 formada. Use…
- Imagem descrita: frasco com duas camadas — água (100 mL, ?=1,00 g·mL-1) embaixo e tolueno (C7H8, 50 mL, ?=0,867 g·mL-1)…
- Em um experimento, um estudante separa uma mistura de areia e sal utilizando água. Ele adiciona 100 g de sal à mistura…
- Em um processo de síntese, 50,0 g de ácido acético (CH3COOH) reagem com excesso de etanol (C2H5OH) segundo: CH3COOH +…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog