Durante um experimento, um aluno observou a luz emitida por um elemento químico aquecido. Ele percebeu que a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, um aluno observou a luz emitida por um elemento químico aquecido. Ele percebeu que a luz era de cores diferentes. O que isso indica sobre a estrutura atômica desse elemento?
- A) O elemento é um gás nobre.
- B) Os elétrons estão em repouso.
- C) O elemento possui energia nuclear.
- D) Existem níveis de energia nos átomos do elemento.
- E) O elemento é feito de moléculas complexas.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- O enunciado descreve um elemento químico aquecido que emite luz com cores diferentes. Esse fenômeno é o espectro de emissão, em que cada cor corresponde a uma energia específica liberada pelo átomo.
- Pelo modelo atômico de Bohr, os elétrons ocupam níveis de energia bem definidos. Ao receberem calor, saltam para níveis mais externos e, ao voltarem, emitem fótons com energia igual à diferença entre os níveis, o que corresponde a uma cor específica.
- Como a luz aparece em cores distintas (linhas separadas, não um contínuo), a conclusão é que existem níveis de energia discretos nos átomos desse elemento. Logo, a alternativa D é a correta.
- Por que as outras estão erradas: A) gás nobre não é indicado, pois o espectro de emissão pode ser observado em muitos elementos, não só nos gases nobres; B) elétrons em repouso contrariam o próprio modelo, já que a emissão ocorre justamente porque os elétrons mudam de nível de energia; C) energia nuclear não está relacionada à luz emitida na transição eletrônica, que ocorre na eletrosfera; E) moléculas complexas não são necessárias, pois átomos isolados já emitem espectros de linhas.
- O gabarito oficial D está correto e coincide com a resolução feita independentemente.
💡 Dica: Considere a relação entre cores e níveis de energia dos elétrons.
Alternativa por alternativa
O aluno associa a emissão de luz colorida a um tipo específico de substância, lembrando que gases nobres são usados em letreiros luminosos, e não percebe que o fenômeno depende da estrutura eletrônica de qualquer elemento.
Por que engana: Confundir a emissão de luz com a estrutura molecular, acreditando que a cor está relacionada a moléculas complexas em vez de níveis de energia atômica.
O aluno imagina que, se os elétrons estivessem parados, não haveria movimento de energia, mas não percebe que a emissão de luz exige justamente que os elétrons mudem de nível de energia.
O aluno confunde a energia envolvida na emissão de luz, que vem da eletrosfera, com a energia do núcleo atômico, como se qualquer energia atômica fosse nuclear.
A emissão de luz colorida indica transições eletrônicas.
O aluno supõe que cores variadas exigem substâncias complexas, sem perceber que a emissão de linhas espectrais ocorre em átomos isolados de um único elemento.
Raio-X da questão
estrutura atômica e espectro
diagnostico
niveis de energia atômica · espectro de emissão
Revisar a relação entre a emissão de luz e a estrutura atômica dos elementos.
Confundir a emissão de luz com a estrutura molecular, acreditando que a cor está relacionada a moléculas complexas em vez de níveis de energia atômica.
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