Um isótopo de urânio, U-235, é utilizado em reatores nucleares. Caso um reator consuma 1 kg de U-235, quantos…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um isótopo de urânio, U-235, é utilizado em reatores nucleares. Caso um reator consuma 1 kg de U-235, quantos moles de urânio são usados? (Massa molar do U-235 = 235 g/mol)
- A) 4,26 moles
- B) 2,35 moles
- C) 1,00 mole
- D) 7,00 moles
- E) 10,00 moles
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. A massa de U-235 consumida é 1 kg, que equivale a 1000 g, e a massa molar do U-235 é 235 g/mol.
- Lembre a relação entre massa, massa molar e quantidade de matéria: número de mols = massa (g) / massa molar (g/mol).
- Substitua os valores: número de mols = 1000 / 235.
- Efetue a divisão: 1000 / 235 é aproximadamente 4,2553, que arredondado para duas casas decimais fica 4,26 moles. Logo, a alternativa correta é A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: a alternativa B (2,35) resultaria de dividir 235 por 100, o que não corresponde à conversão correta de 1 kg para 1000 g; a alternativa C (1,00) supõe que 1 kg corresponde a 1 mol, confundindo massa com quantidade de matéria; a alternativa D (7,00) não é o resultado da divisão de 1000 por 235; a alternativa E (10,00) corresponderia a usar uma massa molar aproximada de 100 g/mol, que não é a dada no enunciado.
💡 Dica: Calcule a quantidade de moles usando a fórmula n = m/M.
Alternativa por alternativa
Cálculo correto dos moles a partir da massa.
O aluno provavelmente divide 235 por 100 ou usa 100 g no lugar de 1000 g ao converter 1 kg, deslocando a vírgula de forma incorreta.
Por que engana: Confundir a conversão de massa em moles, utilizando a massa total em vez da massa molar correta.
O aluno acredita que 1 kg de substância corresponde a 1 mol, confundindo a grandeza massa com a quantidade de matéria.
O aluno tenta a divisão de 1000 por 235, mas erra o cálculo ou estima o quociente de forma grosseira, chegando a um valor sem relação com o resultado correto.
O aluno arredonda a massa molar de 235 g/mol para 100 g/mol, ignorando o valor dado no enunciado, e obtém 1000 / 100 = 10 moles.
Raio-X da questão
cálculo de moles
avaliacao
cálculo de moles · massa molar
Revisar a relação entre massa, mol e massa molar.
Confundir a conversão de massa em moles, utilizando a massa total em vez da massa molar correta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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