Durante uma atividade física em um dia quente, a evaporação do suor contribui para a manutenção da temperatura…

Questão

Durante uma atividade física em um dia quente, a evaporação do suor contribui para a manutenção da temperatura corporal, pois a água presente na pele absorve energia térmica do corpo ao mudar do estado líquido para o gasoso. Considere que uma pessoa tenha 100 g de água do suor evaporados e que o calor latente de vaporização da água, nas condições do experimento, seja 2 400 J/g. Com base no texto, qual é a quantidade de energia térmica absorvida pela água do suor durante sua evaporação, contribuindo para a termorregulação do organismo?

1. A) 2 400 J
2. B) 240 000 J
3. C) 240 J
4. D) 2 400 000 J
5. E) 24 000 J

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique os dados do enunciado. A massa de água evaporada é 100 g e o calor latente de vaporização é 2 400 J/g.
2. Lembre a relação entre calor latente e quantidade de calor: Q = m * L, em que Q é a energia térmica absorvida, m é a massa que muda de estado e L é o calor latente.
3. Substitua os valores: Q = 100 g * 2 400 J/g = 240 000 J.
4. Confira a ordem de grandeza. Como 100 vezes 2 400 é 240 000, o resultado está correto.
5. Por que as outras alternativas estão erradas: a A (2 400 J) é apenas o calor latente por grama, esquecendo de multiplicar pela massa; a C (240 J) erra a potência de 10 ao multiplicar 100 por 2,4; a D (2 400 000 J) multiplica por 1 000 em vez de 100; e a E (24 000 J) erra a multiplicação, considerando 10 g em vez de 100 g.
6. Conclusão: a energia absorvida pela água do suor durante a evaporação é 240 000 J, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Calcule a quantidade de calor usando a fórmula Q = m * L.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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